18．下列有關(guān)對(duì)定量實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是（　　）
A．現(xiàn)需90mL1.0mol/LNaOH溶液，稱(chēng)取3.6gNaOH固體配制--溶液濃度偏低
B．測(cè)定溶液 pH的實(shí)驗(yàn)中，用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定新制氯水的pH--測(cè)定結(jié)果偏高
C．中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定中，緩慢地將NaOH溶液倒入測(cè)定裝置中--對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響
D．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液滴定前無(wú)氣泡而滴定后有氣泡--測(cè)定結(jié)果偏高

分析 A．配制90mL溶液應(yīng)選擇100mL容量瓶，依據(jù)容量瓶規(guī)格計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；
B．氯水中次氯酸具有漂白性；
C．將NaOH溶液緩慢倒入盛有鹽酸的燒杯中，會(huì)使熱量損失；
D．滴定前無(wú)氣泡而滴定后有氣泡，那么氣泡體積會(huì)使液面上升，代入計(jì)算的標(biāo)準(zhǔn)液體積就減�。�

解答 解：A．配制90mL1.0mol/LNaOH溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，稱(chēng)取3.6gNaOH固體配制，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故A正確；
B．氯水中次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，故B錯(cuò)誤；
C．將NaOH溶液緩慢倒入盛有鹽酸的燒杯中，會(huì)使熱量損失，造成中和熱測(cè)量數(shù)值偏小，故C錯(cuò)誤；
D．滴定前無(wú)氣泡而滴定后有氣泡，那么氣泡體積會(huì)使液面上升，代入計(jì)算的標(biāo)準(zhǔn)液體積就減小了，C待=C標(biāo)×$\frac{V標(biāo)}{V待}$，測(cè)定結(jié)果偏小，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)誤差分析，明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等．其制備方法為：

已知（Mr=122）（Mr=150）
顏色、狀態(tài)沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）



苯甲酸*		無(wú)色、片狀晶體2491.2659
苯甲酸乙酯無(wú)色澄清液體212.61.05
乙醇無(wú)色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷無(wú)色澄清液體80.80.7318
苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過(guò)量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖所示裝好儀器，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制溫度在65～70℃加熱回流2h．反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷-乙醇-水會(huì)形成“共沸物”（沸點(diǎn)62.6℃）蒸餾出來(lái)．在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來(lái)的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．
②反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層．加入氯化鈣，對(duì)粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分．
⑤檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是分離產(chǎn)生的水，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率．
（2）反應(yīng)結(jié)束的標(biāo)志分水器中的水層不再增加時(shí)，視為反應(yīng)的終點(diǎn)．
（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（4）若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華．
（5）關(guān)于步驟④中的分液操作敘述正確的是AD．
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振搖
B．振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時(shí)，需將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
（6）蒸餾時(shí)所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有蒸餾燒瓶，溫度計(jì)．
（7）該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為90%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　�。�
A．C和COB．紅磷和白磷
C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）D．1gH2和2gH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素  原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2．E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．回答下列問(wèn)題：
 A 
BCD
（1）五種元素的名稱(chēng)：A氧，C硫，E鋁．
（2）畫(huà)出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）B、C、D元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)镻＞S＞Cl（用元素符號(hào)表示），它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ClO4＞H2SO4＞H3PO4（用對(duì)應(yīng)的酸表示）
（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式是Al2O3，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類(lèi)中應(yīng)屬于兩性氧化物．
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．隨著鹵素原子序數(shù)的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素原子半徑逐浙減少
C．最高正化合價(jià)逐漸增大D．單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol•L-1 的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.05mol•L-1B．0.1mol•L-1C．0.2mol•L-1D．0.3mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：
（1）根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)，H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對(duì)延長(zhǎng)人類(lèi)壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱(chēng)為C．
A．硫  B．砷     C．硒  D．硅
（4）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，用電子式表示羰基硫分子的形成過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）合成氨的工業(yè)設(shè)備名稱(chēng)是合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；此生產(chǎn)過(guò)程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)；生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（2）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：

●-●、○-○、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂．
（3）吸收塔中反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O=4HNO3；從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（4）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；
方法二：NH3還原法：8NH3+6NO2    7N2+12H2O（NO也有類(lèi)似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1（NO也有類(lèi)似的反應(yīng)）．
上述三種方法中方法一最大的缺點(diǎn)是單獨(dú)的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優(yōu)點(diǎn)是甲烷比氨價(jià)格便宜，缺點(diǎn)是耗能高．
（5）某化肥廠用NH3制備N(xiāo)H4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%、NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的54.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO2的體積為2.24L．將反應(yīng)后的固體殘?jiān)c過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成3.36L的CO2．（以上或以下氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積），下列判斷正確的是（　�。�
A．原固體混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為0.2mol
B．固體殘?jiān)某煞譃镹aOH和Na2CO3的混合物
C．原固體混合物中NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2﹕5
D．原固體混合物中加入過(guò)量鹽酸會(huì)放出5.6L氣體

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