【題目】一定溫度下，H2(g)與I2(g)反應(yīng)生成HI(g)，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A.H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH＝-13kJ·mol1

B.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

C.H2(g)和I2(g)的總能量比HI(g)的能量高13kJ

D.斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量比形成生成物中化學(xué)鍵放出的總能量低

【答案】C

【解析】

A．由圖知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=生成物所具有的能量總和-反應(yīng)物所具有的能量總和=-13kJ·mol1，故A正確；

B．由縱坐標(biāo)知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B正確；

C．由圖知，1molH2(g)和1molI2(g)的總能量比2molHI(g)的能量高13kJ，故C錯(cuò)誤；

D．由圖知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量比形成生成物中化學(xué)鍵放出的總能量低，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A.由反應(yīng)：M(s)+N(g) R(g) △H1 ，M(g)+N(g) R(g) △H2，得出△H 2＞△H 1

B.已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量

C.電解精煉銅時(shí)，電源負(fù)極與純銅相連，且電解質(zhì)溶液濃度始終保持不變

D.用惰性電極電解 Na2SO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生1mol氣體時(shí)，可加18 g 水使溶液恢復(fù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，關(guān)于它們的下列表述正確的是：

A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語正確的是

A.用飽和 Na2CO3 溶液浸泡鍋爐水垢除去其中的 CaSO4：CO+ CaSO4 CaCO3 + SO

B.用白醋和淀粉 KI 試紙檢驗(yàn)加碘鹽中的 KIO3：5I + IO + 3H2O = 3I2 + 6OH-

C.堿性條件下，用 KClO 溶液與 Fe(OH)3 反應(yīng)制備新型凈水劑 K2FeO4： 3ClO + 2Fe(OH)3 = 2FeO+ 3Cl + 4H+ + H2O

D.氯堿工業(yè)制備氯氣：2Cl + 2H+ Cl2↑+ H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2 是大氣的主要污染物之一，某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置對(duì)NO2 進(jìn)行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是

A. a 為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電子流向：a 電極→用電器→b 電極→溶液→a 電極

C. 一段時(shí)間后，b 極附近HNO3濃度增大

D. 電池總反應(yīng)為4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示：

已知：還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)要求回答下列問題：

(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A，混合物應(yīng)放在__________中加熱。

(2)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為____________，其目的是______________________________。

(3)步驟G，溫度控制在35℃以下的原因是____________________________________，若Mn2+恰好沉淀完全(當(dāng)離子濃度≦10-5mol/L認(rèn)為該離子沉淀完全)時(shí)測(cè)得溶液中的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)＝____________。

(4)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________；步驟C中的濾渣為__________。

(5)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是_____________________。

(6)現(xiàn)用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取3.300 g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnCO3完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3－(其中完全轉(zhuǎn)化為)；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)NO2-＋＝N2↑＋2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2；用5.00 mL 0.500 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

②試樣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（2）關(guān)閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，______中的顏色較深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

制備K2FeO4（夾持裝置略）

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，A中反應(yīng)離子方程式是：___。

（2）將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。___。

（3）C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有：___。

（4）已知Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為了保證生產(chǎn)KClO，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃~5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是：___、__。

探究K2FeO4的性質(zhì)

（5）高鐵酸鉀常用于工業(yè)廢水與城市生活污水的處理，可用作高效水處理劑，表現(xiàn)在水中與污染物作用的過程中，經(jīng)過一系列反應(yīng)，由六價(jià)降至三價(jià)后，能對(duì)水產(chǎn)生凈化作用的原因是（結(jié)合離子方程式回答）：____。

（6）取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2，為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：

方案I

取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

方案II

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生

i．由方案I中溶液變紅可知a中含有__離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定K2FeO4將Cl-氧化，還可能由___產(chǎn)生（用離子方程式表示）。

ii．方案II可證明K2FeO4氧化了Cl-。

（7）用KOH溶液洗滌的目的是___。

（8）根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2__FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案II實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是___。

（9）資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO42-，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：

將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42-＞MnO42-，若能，請(qǐng)說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，理由或方案：__。

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