【題目】下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.由反應(yīng):M(s)+N(g) R(g) H1 ,M(g)+N(g) R(g) H2,得出H 2H 1

B.已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);H=98.3kJ/mol。將1molSO20.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng),放出49.15kJ的熱量

C.電解精煉銅時,電源負極與純銅相連,且電解質(zhì)溶液濃度始終保持不變

D.用惰性電極電解 Na2SO4溶液,當陰極產(chǎn)生1mol氣體時,可加18 g 水使溶液恢復

【答案】D

【解析】

AM(s)→M(g)是吸熱過程,則H1H2,故A錯誤;

B2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-98.3kJ/mol。將1molSO20.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng),由于反應(yīng)是可逆反應(yīng),SO2不可能完全被氧化,所以放出的熱量<49.15kJ,故B錯誤;

C.電解精煉銅時,粗Cu作陽極,則電源負極與純銅相連,但電解精煉銅時,陽極上溶解的金屬不僅有銅還有其它金屬,陰極上只析出銅,所以溶解的銅小于析出的銅,導致溶液中銅離子濃度減小,故C錯誤;

D.用惰性電極電解Na2SO4溶液,由于溶液中陰離子的放電順序為:OH-SO42-,放電為OH-,陽離子放電順序為:H+Na+,放電為H+,故實質(zhì)為電解水:2H2O2H2↑+O2,當陰極產(chǎn)生1molH2氣時,有2mol電子轉(zhuǎn)移時,可加入18g水恢復,故D正確;

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在復雜的體系中,確認化學反應(yīng)先后順序有利于解決問題,下列化學反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A. 向含等物質(zhì)的量的的溶液中緩慢通入氯氣:

B. 向含等物質(zhì)的量的的溶液中緩慢加入鋅粉:

C. 在含等物質(zhì)的量的的混合溶液中緩慢通入CO2:

D. 在含等物質(zhì)的量的的溶液中逐滴加入鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是

A. 元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14,則其中子數(shù)為6

B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強

C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物,該化合物屬于離子化合物

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且都屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根據(jù)題意回答下列問題:

1)實驗中需用1 mol·L1的硫酸900 mL,配制時所用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外,還需________________。

2)加入的NaClO可將Mn2氧化為MnO2 ,反應(yīng)中無氣體產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為:________________。還有一種離子也會被NaClO氧化,反應(yīng)的離子方程式為_______________________

3)在除鈣前,需檢驗濾液中Fe3是否被除盡,簡述檢驗方法:___________________

4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度/

40

50

60

70

S(MgSO4)/g

30.9

33.4

35.6

36.9

S(CaSO4)/g

0.210

0.207

0.201

0.193

除鈣是將MgSO4CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),可確定操作步驟為蒸發(fā)結(jié)晶、_______________________(填操作名稱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】200mL 1molL—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2molL—1的NaOH溶液,最終產(chǎn)生7.8g沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為

①350mL ②90mL ③150mL ④200mL

A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知MnO、NO等在酸性條件下具有強氧化性,而S2-、I、Fe2+等具有較強的還原性。下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )

A. Na、Ba2+、Cl、SO42— B. MnO4-、K、I、H

C. Ca2+、HCO3、Cl、K D. H、Cl、Na、CO32—

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時,生成2n mol NO

③用NO2NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中,產(chǎn)生1.12LNO氣體(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀與加入氫氧化鈉體積(mL)情況如圖所示。下列說法不正確的是(

A.原溶液中cHNO3=1.8mol/LB.沉淀最大質(zhì)量為4.08g

C.nMg):nAl=1:1D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑,具有高效的殺菌消毒作用,常用于飲水處理,在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景。制備高鐵酸鉀有下列兩種方法:

方法一:Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O (未配平)

方法二:2Fe(OH)33KClO4KOH2K2FeO43KCl+ 5H2O

1)配平方法一的化學方程式___,再用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___

___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O

2)方法二中的還原產(chǎn)物為_________ (寫化學式),將方法二的化學方程式改寫為離子方程式 ________ ,根據(jù)反應(yīng)方程式,氧化性:KClO ________ K2FeO4(填“>”、“<”“=”);

3)利用方法二制備K2FeO4,若有0.5mol K2FeO4生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________

4)在酸性溶液中,某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質(zhì)M

①已知MnSO4在反應(yīng)中失去電子,則該反應(yīng)的氧化劑是________;

②已知該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:5,則M的化學式為______;

③寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________;

④某同學向上述反應(yīng)后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液,測得溶液中M的物質(zhì)的量與FeSO4的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。已知氧化性:Fe3+>Bi3+,且a點時溶液中含Fe3+、Mn2+,則原反應(yīng)體系中,起始加入的KBiO3的物質(zhì)的量為____________。

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