2．根據(jù)物質的組成和性質可對物質進行分類．
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或多種元素組成一種合適的物質，按物質類別依次為酸、堿、鹽、氧化物等填空（各填兩種物質的化學式）：
①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3 ②KOH、NaOH ③NH4NO3 ④CO2  ⑤Na2O2
（2）⑤中陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：1，呼吸面具中用⑤作為O2來源的原理為（用化學方程式表示）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

分析 （1）水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物為酸，
水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物為堿，
金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽，
兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物為氧化物；
（2）⑤Na2O2中是鈉離子和過氧根離子構成的化合物，呼吸面具中用⑤Na2O2作為O2來源的原理是過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣反應生成氧氣．

解答 解：（1）水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物為酸，以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或多種元素組成的酸為H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3；
水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物為堿，以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或多種元素組成的堿為：KOH、NaOH；
故答案為：H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3；KOH、NaOH；
（2）⑤Na2O2中是鈉離子和過氧根離子構成的化合物，陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：1，呼吸面具中用⑤Na2O2作為O2來源的原理是過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣反應生成氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：2：1；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

點評 本題考查物質的分類方法，化學方程式書寫，題目難度不大，注意把握相關概念的理解應用，掌握基礎是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol．下列說法正確的是（　　）
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/mol
B．反應①中的能量變化如圖所示：
C．根據(jù)②推知反應CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol
D．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)圖填空：
（1）反應物是A、B；生成物是C．
（2）該反應的化學方程式是3A+2B?3C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25T2
水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12
試回答以下問題：
（1）T2℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）25℃時，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃時，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象白色沉淀其主要原因是（用離子方程式表示）AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-．
（4）已知25℃時：
難溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2
Ksp8.0×10-168.0×10-381.0×10-17
用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．當加堿調節(jié)pH為[2.7，6）時，鐵剛好完全沉淀而鋅開始沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全；假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．若上述過程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分離不開，F(xiàn)e（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．（lg2=0.3   lg3=0.48）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于鐵與稀硫酸反應的敘述不正確的是（　�。�
A．屬于置換反應
B．屬于氧化還原反應
C．屬于離子反應
D．1molFe參加反應失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g•mL-1），所得溶液的密度為ρg•mL-1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為cmol•L-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．所得溶液的質量分數(shù)：w=36.5c/1000
B．36.5 gHCl氣體在標準狀況下占有的體積約為22.4L
C．所得溶液的物質的量濃度：c=1 mol•L-1
D．所得溶液中含有NA個HCl分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是cd（填字母代號）．
a．降低溫度　   b．加入催化劑　  c．縮小容器體積　  d．增加H2的濃度　  e．增加CO的濃度
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{•c}^{3}（CO）}$．溫度升高平衡常數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”、“不變”）
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．問：①反應開始時正、逆反應速率的大�。簐（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
②平衡時n（CH3OCH3）=1.75，平衡時CO的轉化率為75%．
③在該反應條件下能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是DE（填編號）．
A．v（CO）=3v（CO2）        B．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
C．c（CO2）=c（CO）         D．混合氣體的平均相對分子質量不變
E．氣體的密度不再改變        F．氣體的總質量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖1，2回答：

（1）壓強 P1比P2小（填“大”或“小”）；
（2）（a+b）比（c+d）�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�；
（3）溫度t1℃比t2℃高（填“高”或“低”）；
（4）正反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．6.32g的KMnO4與過量的濃鹽酸完全反應，化學方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列問題：
（1）用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目并指出反應中的氧化劑、還原劑．
（2）產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積是多少？
（3）被氧化的HCl的物質的量是多少？

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