Question

7．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g•mL^-1），所得溶液的密度為ρg•mL^-1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為cmol•L^-1，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�

• A． 所得溶液的質量分數(shù)：w=36.5c/1000
• B． 36.5 gHCl氣體在標準狀況下占有的體積約為22.4L
• C． 所得溶液的物質的量濃度：c=1 mol•L^-1
• D． 所得溶液中含有N_A個HCl分子

Answer 1

分析 A．利用溶質質量分數(shù)和溶質物質的量濃度換算計算式計算得到；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出氯化氫的物質的量，再根據(jù)V=nVm計算出氯化氫的體積；
C．利用溶液中物質的量概念計算得到；
D．氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強電解質，溶液中無氯化氫分子．

解答 解：A．所得溶液的質量分數(shù)：ω=$\frac{cmol/L×1L×36.5g/mol}{1000ρg/L×1L}$=$\frac{36.5c}{1000ρ}$，故A錯誤；
B.36.5gHCl氣體物質的量為1mol，標準狀況下占有的體積為22.4L，故B正確；
C.36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液溶質為氯化氫，物質的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{36.5g}{36.5g/mol}}{\frac{36.5g+1000ρ}{1000ρg/L}}$=$\frac{1000ρ}{1036.5}$mol/L，故C錯誤；
D．氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強電解質，溶液中無氯化氫分子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，主要考查溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的計算應用，概念的理解和計算分析是解題關鍵．