【題目】可以用分液漏斗進行分離的混合物是( )
A.溴苯和水 B.酒精和碘水
C.乙酸和乙酸乙酯 D.乙酸和甘油
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號),它們的原子序數(shù)依次增大;A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍;C與E同主族。
請回答下列問題:
(1)X的化學(xué)式為_____ _,元素D與E形成的酸式鹽的電子式:___ __。
(2)元素的非金屬性C、E的強弱比較,下列各項中,能說明這一結(jié)論的事實有_____(填序號)。
①氫化物H2E的酸性比H2C強
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
(3)將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中,用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。
已知(ⅰ) 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。
(ⅱ) NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O ;NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)。
a.裝置①、②中盛放的藥品依次是______、______。
b.能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是 __ ____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分,有的是藥物,有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示:
(1)B中的含氧官能團名稱是 。
(2)B與足量氫氣充分反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3)D發(fā)生聚合反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)A能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種有特殊香味的物質(zhì),請寫出該反應(yīng)的方程式:
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng):2H2O2 2H2O + O2↑反應(yīng)過程中,測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表:
(1)H2O2的分解反應(yīng)__氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)。要加快該反應(yīng)的速率,可采取的方法有 。
(2)該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)為 mol·L-1 min-1。
(3)如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL,則共產(chǎn)生O2 g。
A.0.08 B.0.16 C.1.2 D.2.4
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【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液,這種試劑是( )
A. NaOH溶液 B. 石蕊試液 C. Cu(OH)2懸濁液 D. Na2CO3溶液
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【題目】鉻是用途廣泛的金屬,但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水。
I、還原沉淀法是處理含Cr2O42— 和CrO72—工業(yè)廢水的一種常用方法,其工藝流程如下:
其中第①步存在平衡:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72— (橙色)+H2O
(1)若平衡體系中,pH=0時溶液顯 色。
(2)以石墨為電極,電解Na2CrO4制備Na2Cr2O7的裝置如圖所示。
a極的名稱是 ;b極直接相連一極的反應(yīng)式為 。
(3)第②步反應(yīng)的離子方程式: 。
第②步反應(yīng)后的溶液加入一定量燒堿,若溶液中c(Fe3+)=2.0×10—12mol·L—1,則溶液中c(Cr3+)= mol·L—1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38 mol·L—1,Ksp[Cr(OH)3]=6.0x10—31 mol·L—1)。
II、探究CrO3的強氧化性和熱穩(wěn)定性
(4)CrO3遇有機物(如酒精)時猛烈反應(yīng)以至著火。若該過程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的Cr2(SO4)3。補充并配平下列反應(yīng)式:
aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO4)3+eCH3COOH+fR
b:c:f= 。
(5)CrO3的熱穩(wěn)定性差,加熱時逐步分解,其固定殘留率隨溫度的變化如圖所示。B點時生成固體的化學(xué)式為 。(固體殘留率= )
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【題目】下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)不同的元素。
請回答下列問題。
(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號);元素⑧的原子外圍電子排布式是________。
(2)③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是___ _____;②③④的電負性:________>________>________(用元素符號表示)。判斷依據(jù)是__________________________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式);
(3)某元素的特征電子排布式(價電子排布式)為nsnnpn+1,該元素為周期表中的________(填編號);該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是________________________________。
(4)②⑥形成化合物的化學(xué)式為________,其熔點比金剛石的________(填“高”或“低”)。
(5)⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題
(1) 按系統(tǒng)命名法命名:
① ;
② (CH3)2CHCH=CHCH3___________________________;
(2) 寫出下列各有機物的結(jié)構(gòu)簡式:
① 2,3-二甲基-4-乙基已烷 :_______________________________;
②支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴:___________________;
(3)羥基的電子式 ;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,一定互為同系物的是( )
A.HCHO和CH3COOH
B.CH3COOH和C3H6O2
C.C2H4O2和C4H8O2
D.乙苯和異丙基苯
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