Question

【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應：2H2O2 2H2O + O2↑反應過程中，測得不同時間H2O2的物質的量濃度如下表：

（1）H2O2的分解反應__氧化還原反應（填“是”或“不是”）。要加快該反應的速率，可采取的方法有 。

（2）該分解反應0─20min的平均反應速率v(H2O2)為 mol·L-1 min-1。

（3）如果反應所用的H2O2溶液為100mL，則共產生O2 g。

A．0.08 B．0.16 C．1.2 D．2.4

Answer 1

【答案】（1）是；升高溫度、使用催化劑、增加H2O2的濃度（2）0.02 ；（3）1.28

【解析】

試題分析：（1）H2O2的分解反應中氧元素化合價部分升高到0價，部分降低到－2價，屬于氧化還原反應；要加快該反應的速率，可采取的方法有升高溫度、使用催化劑、增加H2O2的濃度等。

（2）該分解反應0─20min雙氧水的濃度減少0.80mol/L－0.40mol/L＝0.4mol/L，因此雙氧水的平均反應速率v(H2O2)＝0.40mol/L÷20min＝0.02mol·L-1 min-1。

（3）如果反應所用的H2O2溶液為100mL，物質的量是0.1L×0.8mol/L＝0.08mol，根據方程式可知生成氧氣是0.04mol，質量＝0.04mol×32g/mol＝1.28g。