3.過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物.請回答下列問題:
(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域,其中Mn屬于d區(qū).
(2)Ti(BH42是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料.基態(tài)Ti2+中電子占據(jù)的最高能層符號為M,該能層具有的原子軌道數(shù)為9.BH4-的空間構(gòu)型是正四面體型.
(3)在Cu的催化作用下,乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp3、sp2,乙醛分子中HCO的鍵角大于乙醇分子中H-C-O的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”).
(4)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-,可在TiO2的催化下,先用NaClO將CN-氧化成CNO-,再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為H<C<N<O.
②與CN-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO(或N2等)(寫出一種即可)
(5)單質(zhì)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為4:6:3,δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為$\frac{2}{\sqrt{3}}$:$\sqrt{2}$:1.

分析 (1)Mn為第ⅤⅢ族元素,最后填充電子為d電子;
(2)基態(tài)Ti2+價電子排布式為:3d2,最高能層為M層,該能層下含有1個3s軌道、3個3p軌道和5個3d軌道,共有9個原子軌道;
BH4-中B原子價層電子對=4+$\frac{1}{2}$(3+1-4×1)=4,且沒有孤電子對;
(3)乙醛分子中甲基上碳原子含有4個σ鍵,醛基上的碳原子含有3個σ鍵,據(jù)此判斷碳原子的雜化方式,碳原子雜化方式不同導(dǎo)致其鍵角不同;
(4)①非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大;②等電子體中原子數(shù)、價電子數(shù)相同;
(5)δ-Fe為體心立方密堆積,配位數(shù)為8,γ-Fe為面心立方密堆積,配位數(shù)為12,α=Fe為簡單立方堆積,配位數(shù)為6;設(shè)Fe的原子半徑為r,δ、γ、α晶胞的邊長分別為a1、a2、a3,則δ中$\sqrt{3}$a1=4r,γ中$\sqrt{2}$a2=4r,α中a3=2r,以此計算.

解答 解:(1)Mn為第ⅤⅢ族元素,外圍電子排布式為3d54s2,最后填充電子為d電子,則位于d區(qū),
故答案為:d;
(2)Ti的原子序數(shù)為22,Ti2+核外有20個電子,Ti2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2,基態(tài)Ti2+價電子排布式為:3d2,最高能層為M層,該能層下含有1個3s軌道、3個3p軌道和5個3d軌道,共有9個原子軌道,BH4-中B原子價層電子對=4+$\frac{1}{2}$(3+1-4×1)=4,且沒有孤電子對,則為正四面體型,
故答案為:M;9;正四面體型;
(3)乙醛分子中甲基上碳原子含有4個σ鍵,醛基上的碳原子含有3個σ鍵,所以甲基中的碳原子采用sp3雜化,醛基中的碳原子采用sp2雜化,醛基中碳原子采用sp2雜化、乙醇中含有醇羥基的碳原子采用sp3雜化,導(dǎo)致乙醛分子中H-C-O的鍵角大于乙醇分子中的H-C-O的鍵角,
故答案為:sp3、sp2;大于;
(4)①非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則電負(fù)性為H<C<N<O,
故答案為:H<C<N<O;
②與CN-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO(或N2等),
故答案為:CO(或N2等);
(5)δ-Fe為體心立方密堆積,配位數(shù)為8,γ-Fe為面心立方密堆積,配位數(shù)為12,α=Fe為簡單立方堆積,配位數(shù)為6,則δ、γ、α三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8:12:6=4:6:3,設(shè)Fe的原子半徑為r,δ、γ、α晶胞的邊長分別為a1、a2、a3,則δ中$\sqrt{3}$a1=4r,γ中$\sqrt{2}$a2=4r,α中a3=2r,則邊長之比為:$\frac{4}{\sqrt{3}}$r:(2$\sqrt{2}$r):(2r)=$\frac{2}{\sqrt{3}}$:$\sqrt{2}$:1,
故答案為:4:6:3;$\frac{2}{\sqrt{3}}$:$\sqrt{2}$:1.

點評 本題考查晶胞計算、分子空間構(gòu)型、電負(fù)性等,為高頻考點,把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意(5)為解答的難點,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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19.按如圖所示裝置(鹽橋內(nèi)含有KCl飽和溶液)線路連接后,可發(fā)現(xiàn)電流表指針明顯偏轉(zhuǎn),說明發(fā)生了原電池反應(yīng),下列關(guān)于該電池的敘述正確的是( 。
A.左側(cè)石墨為電池的正極,電極反應(yīng):Fe3++e-═Fe2+
B.右側(cè)燒杯中發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng):2I--2e-═I2
C.右側(cè)燒杯內(nèi)溶液顏色變淺
D.鹽橋中的K+流向右側(cè)燒杯

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14.偽麻黃堿(D)是新康泰克的成分之一,能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀,其中一種合成路線如下:

回答下列問題:
(1)偽麻黃堿(D)的分子式為C10H15NO;B中含有的官能團(tuán)有羰基和溴原子(寫名稱).
(2)寫出 B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式:.C-D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng).
(3)B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E,請寫出 E的結(jié)構(gòu)簡式:
(4)滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有4種;
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu);寫出其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的為(寫結(jié)構(gòu)簡式).
(5)已知:RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$.參照上述合成路線,設(shè)計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線:

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11.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2 種或3 種元素,它們的分子中均含18個電子.甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子.下列推斷合理的是(  )
A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子,則該溶液顯堿性,只能與酸反應(yīng)
B.乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同,則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
C.丙中含有第2周期ⅣA 族的元素,則丙可能是甲烷的鹵代物
D.丁和甲中各元素質(zhì)量比相同,則丁可能是C2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中:Al+2OH-═Al${O}_{2}^{-}$+H2
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D.Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng):OH-+H+═H2O

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8.已知有機(jī)物A既是一種重要的化工原料,也是一種水果催熟劑.由A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示.回答下列問題:

(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵.
(2)E和H是兩種常見的塑料,其中一種塑料可作食品袋,該塑料的化學(xué)名稱是聚乙烯.
(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:A→B加成反應(yīng);B→F取代反應(yīng).
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①A→E:n CH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$;②C→D:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O.
(5)由B生成C也可通過兩步反應(yīng)完成:B→$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C,寫出其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法中,正確的是(  )
A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g
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12.明礬〔KAl(SO42〕可用作凈水劑.是因為它溶于水反應(yīng)生成了Al(OH)3膠體,可以吸附水里面懸浮的雜質(zhì),使水澄清.

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13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列敘述正確的是( 。
A.1.7g的OH-中含有的電子數(shù)為NA
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C.0.1molNa2O2中含O2-數(shù)為0.2NA
D.1L1mol/LH2SO4中,含有總離子數(shù)為3NA

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