【題目】反應(yīng)（1）是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)（2）是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO4＝2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 （1）

2NaIO3+5NaHSO3＝2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 （2）

下列有關(guān)說法正確的是

A. NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2

B. I2在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化產(chǎn)物

C. 兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

D. 氧化性：MnO2>IO>I2>SO>Mn2+

【答案】A

【解析】A．NaI中碘元素化合價是-1，而NaIO3中的碘元素化合價是+5，I2中碘元素化合價是0，故NaI與NaIO3在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，故A正確；B．反應(yīng)①中氧化劑是 MnO2，還原劑是NaI，MnSO4是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)②中I2是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．生成 1mol I2 時，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子10mol，兩者在生成等量I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，故C錯誤；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，2NaI+MnO2+ 3H2SO4＝2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 中氧化性：MnO2>I2，2NaIO3+5NaHSO3＝2Na2SO4+ 3NaHSO4+H2O+I2中IO>I2，無法判斷MnO2與IO的氧化性的強弱，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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【題目】下列原子中，半徑最大的是 （ ）

A. H B. O C. Al D. K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙醇和苯的是

A.金屬鈉B.溴水C.碳酸鈉溶液D.四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以熔融Na2CO3為電解質(zhì)，H2和CO混合氣為燃料的電池原理如下圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. b是電池的負(fù)極

B. a電極的反應(yīng)為：CO＋CO32ˉ－2eˉ= 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ= H2O＋CO2

C. a電極上每消耗22.4L原料氣，電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2╳6.02╳1023

D. a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A. 常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個數(shù)為10－13NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L

C. 常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA

D. 100g46%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）乙醇溶液中所含O－H數(shù)目為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節(jié)約

B. 海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法

C. 海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本比較低

D. 以上說法都正確

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【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是（ ）

A. 4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量為905.9 kJ

B. 平衡時v正(O2)=4/5v逆(NO)

C. 平衡后降低壓強，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

D. 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用控制n（H2S）:n（FeCl3）=1:2反應(yīng)得到的產(chǎn)物再用電解法制氫，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)的說法錯誤的是（ ）

A. 惰性電極a發(fā)生氧化反應(yīng)

B. Fe（OH）3膠體中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解

C. 溶液Y加熱蒸發(fā)灼燒最終得到Fe2O3

D. 電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑

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