一定條件下,使CO和O2的混合氣體26 g充分反應,所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應,結果固體增加14 g,則原混合氣體中CO和O2的物質的量之比是

A.4:9 B.1:1 C.7:6 D.4:3

C

【解析】

試題分析:

由反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應生成固體為Na2CO3,1molNa2O2生成1molNa2CO3,質量增加28g,恰好為CO的質量,固體增重14g,說明混合氣體中CO為14g,則O2為26g-14g=12g,所以原混合氣體中CO和O2的質量比為

14g:12g =7:6。

考點:考查混合物的計算

點評:本題考查了混合物的相關計算,需要一定的觀察能力,難度中等。解題時可以從物質的化學式組成上入手分析,可以大大簡化理解和計算過程。

練習冊系列答案
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A.加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大

B.使溫度都升高20 ℃后,兩溶液的pH均不變

C.加水稀釋2倍后,兩溶液的pH均減小

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②c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1

③c(C2O42-)>c(H2C2O4)

④c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

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C.1 mol Cl2與足量Fe反應轉移電子數(shù)為3NA

D.1 mol·L-1的AlCl3溶液中, Cl-的數(shù)目為3NA

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A.是吸熱反應 B.是放熱反應

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B.正反應吸熱,m+n<p+q

C.正反應放熱,m+n>p+q

D.正反應放熱,m+n<p+q

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