一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增加14 g，則原混合氣體中CO和O2的物質的量之比是

A．4:9 B．1:1 C．7:6 D．4:3

C

【解析】

試題分析：

由反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應生成固體為Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，質量增加28g，恰好為CO的質量，固體增重14g，說明混合氣體中CO為14g，則O2為26g-14g=12g，所以原混合氣體中CO和O2的質量比為

14g：12g =7：6。

考點：考查混合物的計算

點評：本題考查了混合物的相關計算，需要一定的觀察能力，難度中等。解題時可以從物質的化學式組成上入手分析，可以大大簡化理解和計算過程。

練習冊系列答案
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室溫下，pH和體積均相同的鹽酸和醋酸兩份溶液，下列敘述正確的是

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．使溫度都升高20 ℃后，兩溶液的pH均不變

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D．加足量的鋅粉充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)

②c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1

③c(C2O42－)>c(H2C2O4)

④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)

A．①② B．①④ C．③④ D．②③

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在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是

A．2 B．小于2 C．大于2 D．1／2

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氯氣與冷的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO3.一定溫度下,氯氣與氫氧化鈉反應生成的NaClO與NaClO3的物質的量之比為2：3，求該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為

A、5/16 B、5/17 C、5/13 D、13/5

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NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

B．標準狀況下，22.4 L NH3中含有電子數(shù)為8NA

C．1 mol Cl2與足量Fe反應轉移電子數(shù)為3NA

D．1 mol·L－1的AlCl3溶液中， Cl－的數(shù)目為3NA

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下列物質中，屬于純凈物的是

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A．③⑦ B．③④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦

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A．是吸熱反應 B．是放熱反應

C．是熵減少的反應 D．熵增大效應大于能量效應

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A．正反應吸熱，m+n＞p+q

B．正反應吸熱，m+n＜p+q

C．正反應放熱，m+n＞p+q

D．正反應放熱，m+n＜p+q

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