室溫下，pH和體積均相同的鹽酸和醋酸兩份溶液，下列敘述正確的是

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．使溫度都升高20 ℃后，兩溶液的pH均不變

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D．加足量的鋅粉充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

A

【解析】

試題分析：鹽酸為強(qiáng)酸、醋酸味弱酸，醋酸鈉呈堿性，加適量的醋酸鈉晶體后，，兩溶液的pH均增大，故A正確；升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，醋酸溶液PH減小，故B錯(cuò)誤；加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均增大，故C錯(cuò)誤；pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，加足量的鋅粉充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣醋酸多，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)電離。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是

A．乙烯通入溴水中 B．光照射甲烷與氯氣的混合氣體

C．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng) D．苯與液溴混合后撒入鐵粉

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下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋＝H2O

C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

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可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e- === 4OH-

B．以NaCl溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH--3e- === Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極

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為了配制NH4＋的濃度與Cl―的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①適量NH4NO3 ；②適量NaCl；③適量氨水；④適量NaOH

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市東城區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是__________。

（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是__________。

②乙同學(xué)取336 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為（簡(jiǎn)要表述計(jì)算過(guò)程）__________。

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（4分）紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋，其中鐵被__________（填“氧化”或“還原”），H2O作__________（填“氧化”或“還原”）劑。在該反應(yīng)中，若消耗了3 mol Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________。

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下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A． B．

C． D．

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一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增加14 g，則原混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量之比是

A．4:9 B．1:1 C．7:6 D．4:3

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