設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．1mol Na與乙醇完全反應，失去2nA電子 B．常溫常壓下，10gCH4含有10nA個電子
C．1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1nA個H+ D．標準狀況下，22.4L苯含有nA個苯分子
100分闖關期末沖刺系列答案
名校聯(lián)盟快樂課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH=CHO,下列各項中，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是 （ ）
①氧化反應 ②取代反應 ③加成反應 ④消去反應 ⑤還原反應 ⑥酯化反應 ⑦水解反應 ⑧聚合反應
A．② B．④ C．⑥ D．⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是( )
A．CHCl3是正四面體形
B．H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構(gòu)型為V形
C．二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子
D．NH
是三角錐形
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列化學反應屬于加成反應的是
A．油脂的皂化反應 B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應
C．在一定條件下，苯與氫氣的反應 D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如下圖：
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（1）一個水分子含_____個孤電子對，水分子能與很多金屬離子形成配合物，請寫出它與銅離子形成的一種藍色的配合物離子的化學式為__________。
（2）每個冰晶胞平均占有____個水分子，冰的熔點遠低于金剛石熔點的原因是_____________________。
（3）實驗測得冰中氫鍵的作用力為18.5 kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0 kJ/mol，這說明冰熔化成水，氫鍵_____________（填全部或部分）被破壞。
（4）假如冰晶胞邊長為a cm，則冰的密度是________________g·cm-3
（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
| 溫度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。
(2)下列各項能作為判斷反應Ⅰ在2 L的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的
是_______（填序號字母）。
A．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1
B．2v(H2)(正) ＝ v(CO)(逆)
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
(3)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
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