Question

【題目】將反應IO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O設計成如下圖所示的原電池。開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流表指針發(fā)生偏轉，一段時間后，電流表指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流表指針再次發(fā)生偏轉。下列判斷不正確的是

A. 開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍

C. 電流表讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D. 兩次電流表指針偏轉方向相反

Answer 1

【答案】B

【解析】

加入少量濃H2SO4時，電極反應式：負極：10I－－10e－=5I2,正極：2IO3－＋10e－＋12H＋=I2＋6H2O；加入幾滴濃NaOH溶液時，電極反應式：正極：5I2＋10e－=10I－，負極：I2－10e－＋12OH－=2IO3－＋6H2O。

A. 開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極作負極，I－發(fā)生氧化反應，選項A正確；

B. 開始加入少量濃硫酸時，由電極反應式可以看出，甲、乙燒杯中均有I2生成，所以甲、乙燒杯中溶液均變藍，選項B不正確；

C. 電流表讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)，選項C正確；

D. 兩次電池中電極反應不同，總反應進行的方向不同，故電流表指針偏轉方向相反，選項D正確。

答案選B。