【題目】下列說法正確的是

A.向50mL的鹽酸中加入燒堿后，水的不變

B.和混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用

C.室溫時某溶液的，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

D.常溫下的HA溶液中，則溶液中

【答案】B

【解析】

A．只受溫度的影響，鹽酸中加入燒堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，放出熱量，使體系溫度升高，Kw值增大，故A錯誤；

B．銨根離子水解方程式：，加入一水合氨，一水合氨濃度增大，平衡向逆向移動，抑制銨根離子的水解；一水合氨的電離方程式：，加入氯化銨溶液，銨根離子濃度增大，平衡向逆向移動，抑制了一水合氨的電離，故B正確；

C．室溫時某溶液的，可能為酸或強酸弱堿鹽或酸式鹽，如，故C錯誤；

D．，，所以，該酸為弱酸，加水稀釋時弱酸的電離程度增大，所以溶液中，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強，必須進行處理。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

(1)上述各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號)。

(2)第①步，含的廢水在酸性條件下用綠礬FeSO4·7H2O處理，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。

(3)第②步，向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的堿石灰，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr(OH)3沉淀。處理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，還有_____、____(寫化學式)。已知Cr(OH)3性質(zhì)類似Al(OH)3，是既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，從沉淀中分離出Cr(OH)3的流程如圖：

寫出從該沉淀物中分離出Cr(OH)3的離子方程式__________、____________。

(4)回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)③④⑤步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：

①＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O

②2＋I2=＋2I－

準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留四位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯誤的是

A.a c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

B.b d線段上任意一點對應(yīng)的溶液都呈中性

C.d點對應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7

D.CH3COONa溶液不可能位于c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硫酸和芒硝(Na2SO4·10H2O)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

(1)SO2可用于H2SO4。已知25℃、101kPa 時：

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l) = 2H2SO4(l) ΔH1＝－456kJ/mol

SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ΔH2＝－130kJ/mol

則I中SO2(g)→SO3(g)的熱化學方程式是_____。

(2)若Ⅲ中將SO2通入NaHCO3溶液中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_____。已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數(shù)：K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11；H2SO3電離平衡常數(shù)：K1＝1.5×10-2K2＝6.0×10-8

(3)若Ⅲ中將SO2通入NaOH 溶液中，得到NaHSO3溶液，用化學用語表示NaHSO3在水溶液中存在的可逆過程_____。25℃時，SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，含硫各微粒(H2SO3、和)的物質(zhì)的量分數(shù) X(i)與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是_____(填字母)。

A.為獲得更多的NaHSO3，應(yīng)將溶液的 pH 控制在 4～5

B.pH＝3 時，溶液中 c()＞c(H2SO3)＞ c()

C.由 M 點坐標，可以計算H2SO3H+＋的電離常數(shù)

D.pH＝9 時，溶液中存在c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)

(4)通過電解法可分離NaHSO3與Na2SO3混合物，如圖所示，結(jié)合化學用語解釋 c 室只排出Na2SO3的原因_____。

(5)步驟 IV 中可以將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4的試劑是_____，_____(任意寫兩種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.2 mol·L-1的HX溶液中c(HX):c(X-)=99:1，下列說法正確的是

A.升溫至 30℃時，溶液 c(HX):c(X)=99:1B.25℃時K(HX)≈2×l0-5

C.向溶液中加入適量NaX溶液，酸的電離平衡向左移動，新平衡時c(X-)減小D.加水稀釋后，溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：

反應(yīng)時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.20

t2

0.80

依據(jù)題意回答下列問題：

(1)反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝________ mol·L－1·min－1。

(2)保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達平衡時，n(CO2)＝________mol。

(3)溫度升至800 ℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20 mol、2.00 mol、1.20 mol、1.20 mol，則此時該反應(yīng)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

(5)該反應(yīng)在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件，CO和CO2濃度發(fā)生變化的情況如圖所示。圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是________或________。

(6)若該容器容積不變，能說明反應(yīng)達到平衡的是________。

①c(CO)與c(H2)的比值保持不變

②v(CO2)正＝v(H2O)逆

③體系的壓強不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下：

則下列說法錯誤的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng)

B. ①→②過程形成了C―C鍵

C. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

D. ①→②吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2A為二元弱酸，25 ℃時，用Na2A溶液吸收H2A，且最終吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物質(zhì)的量，其吸收液pH隨 變化的關(guān)系如圖所示，以下說法不正確的是

A.向Na2A溶液加入H2A過程中，水電離的c(OH－)不斷增大

B.NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)

C.H2A的第二步電離常數(shù)的數(shù)量級為10－8

D.當吸收液呈中性時：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將反應(yīng)IO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O設(shè)計成如下圖所示的原電池。開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，電流表指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流表指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是

A. 開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍

C. 電流表讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)

D. 兩次電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反

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同步練習冊答案