【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,現(xiàn)象及得出的結(jié)論正確的是()

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)

結(jié)論

A

試管(1)中紫色褪去,

試管(2)中紫色未褪

甲基使苯環(huán)的活性增強(qiáng)

B

試管內(nèi)壁有

銀鏡生成

有機(jī)物X中一定含有醛基

C

向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時(shí)間后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱

未見磚紅色沉淀

淀粉未水解

D

最后一只試管中有淺黃色沉淀

有機(jī)物中含有溴原子

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,己烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明苯環(huán)使甲基活性增強(qiáng),故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、有機(jī)物X能與銀氨溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明有機(jī)物X中一定含有醛基,故B正確;

C項(xiàng)、葡萄糖在堿性條件下才能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱反應(yīng),則向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時(shí)間后,先加入過(guò)量氫氧化鈉溶液中和硫酸,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱,才能有磚紅色沉淀生成,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、溶液中氫氧根會(huì)干擾溴離子的檢驗(yàn),溴代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應(yīng)后,應(yīng)先加入過(guò)量的稀硝酸中和氫氧化鈉,再加入硝酸銀溶液,才能有淺黃色沉淀生成,故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過(guò)氧化鈉,然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體,用電火花引爆,直至反應(yīng)完全為止,恢復(fù)到原溫度,容器內(nèi)壓強(qiáng)近似為零。

1)相同條件下,通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少?_____

2)通入氧氣的質(zhì)量最大應(yīng)是多少?_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。

1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4,每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移___mol電子。為了觀察到紫色褪去,H2C2O4KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥___。

2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___(填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____

II.水煤氣變換CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)是重要的化工過(guò)程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。已知T(大于100)℃時(shí),將2molCO(g)和3molH2O(g)通入一容積固定為2L的密閉容器中,回答下列問(wèn)題:

1)反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為1.8mol,則H2的平均反應(yīng)速率為___,此時(shí)改變某一條件,能使H2的平均反應(yīng)速率加快的是___。

A.恒容時(shí)充入氖氣 B.升高溫度 C.將體積縮小一半 D.恒溫恒容,移走CO2

2)已知在T℃時(shí)H2(g)+CoO(s)Co(s)+H2O(g) K1=1,CO(g)+CoO(s)Co(s)+CO2(g) K2=4,求T℃時(shí),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用 63%的濃 HNO3 其密度為 1.4 g·mL -1)配制 240 mL 0.50 mol·L-1 HNO3,若實(shí)驗(yàn)儀器有:

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯

1此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L -1。

2)應(yīng)量取 63%的濃硝酸_____mL,應(yīng)選用_____(填儀器的字母編號(hào))。

3)實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有 D、I、______(填序號(hào))。

4)配制過(guò)程中,下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào))______。

量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

容量瓶使用時(shí)未干燥

溶解后未經(jīng)冷卻就移液

定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,40 g、10%硝酸鈉溶液與60 g、7.5%的硝酸鈉溶液混合,得到密度為1.20 g·cm-3的混合溶液,計(jì)算:

(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__;

(2)該混合溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g·cm3。計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,40 g10%硝酸鈉溶液與60 g、7.5%的硝酸鈉溶液混合,得到密度為1.20 g·cm-3的混合溶液,計(jì)算:

(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__;

(2)該混合溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間消耗1mol O2,同時(shí)生成2mol NO

B.混合氣體的NO2NO物質(zhì)的量濃度相等

C.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D.NO2、NO的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為11的狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧乙酸又名過(guò)醋酸,是重要化工原料,也是一種綠色生態(tài)殺菌劑,其制法為

1)某同學(xué)寫出了碳原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖:

a. b.

c. d.

其中能量最低的是________(填標(biāo)號(hào)),電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得到的光譜為________光譜(填“原子發(fā)射”或“原子吸收”)。

2)過(guò)氧乙酸分子中C原子的雜化方式有________。

3)乙酸比乙醇易電離出的原因____________________

4)熔點(diǎn):乙酸________硝酸(填“>”、“<”或“=”),理由_________________。

5)造紙中,用與紙漿中的過(guò)氧乙酸以及過(guò)渡金屬離子反應(yīng)以提高漂白效率。硼氫化鈉、硼氫化鋁被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)上的“萬(wàn)能還原劑”。

①兩種硼氫化物的熔點(diǎn)如下表所示:

硼氫化物

熔點(diǎn)/

400

-64.5

解釋表中兩種物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因________。

②硼氫化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中的配位數(shù)為________。已知:硼氫化鈉晶體的密度為,代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,則a=________nm(用含的最簡(jiǎn)式子表示)。

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