【題目】一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.電子流向是從吸附層M通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)到吸附層N

B.電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH減小

C.離子交換膜可用質(zhì)子交換膜

D.負(fù)極的電極反應(yīng)是：H2－2e－+2OH－=2H2O

【答案】C

【解析】

A. 由工作原理圖可知，左邊吸附層M為負(fù)極，右邊吸附層N為正極，則電子流向?yàn)閺奈綄?/span>M通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)到吸附層N，故A正確；

B. 電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)發(fā)生H2－2e－+2OH－=2H2O，OH－濃度減小，因此pH減小，故B正確；

C. 由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和，不能用質(zhì)子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D. 左邊吸附層M為負(fù)極極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2－2e－+2OH－=2H2O ，故D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，取一定量冰醋酸，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 將冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液；

② 取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液pH=7；

③ 向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。

下列說(shuō)法正確的是

A.①中：所得溶液的pH=1

B.②中：a＝20

C.③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7

D.①與③所得溶液相比，等體積時(shí)所含CH3COOH分子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化的曲線(xiàn)，說(shuō)明a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性

B.表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C.是I2＋I－I3-中I3-的平衡濃度隨溫度變化的曲線(xiàn)，說(shuō)明平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)

D.是室溫下用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1某酸HX的滴定曲線(xiàn)，說(shuō)明可用甲基橙判斷該反應(yīng)的終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO4－、SCN－

B.能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－

C.0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO3—

D.＝10－12的溶液：NH4+、Na＋、SO42－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類(lèi),含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示。以下有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子

B. 該離子中有非極性鍵和配位鍵

C. 該離子中含有4個(gè)π鍵

D. 與PCl4+互為等電子體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2+3H22NH3，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

②單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時(shí)有2molNH3生成

③氣體的密度不隨時(shí)間而變化

④單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成

⑤用N2、H2、NH3表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1∶3∶2

⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A.在一定條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和苯分別和足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為

B.與甲烷、乙烯相比，苯的獨(dú)特性質(zhì)具體來(lái)說(shuō)是易取代，能加成，難氧化

C.除去乙烷中混有的乙烯，應(yīng)在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

D.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子結(jié)構(gòu)中處在同平面內(nèi)的原子最多有15個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，可利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4(夾持裝置略去)： TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：①PdCl2溶液捕獲CO時(shí)生成Pd單質(zhì)；②相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

化合物

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/gcm-3

溶解性

TiCl4

-25

136

1.5

能溶于有機(jī)溶劑：遇水分解生成難溶于水的物質(zhì)

CCl4

-23

76.8

1.6

難溶于水

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中連通管的作用是______；裝置E中使用冰鹽水浴的目的是_____________________。

(2)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>____________________ (填儀器接口字母)；根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：_____________； 裝入藥品；向裝置A燒瓶中滴加適量濃鹽酸，當(dāng)觀察到_________時(shí)，加熱裝置D中陶瓷管；裝置E燒瓶中的液體量不再增加時(shí)，停止加熱，充分冷卻。

(3)裝置C的作用為___________________。

(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4， 從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱(chēng)為_______________。

(6)利用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品純度：稱(chēng)取w g TiCl4產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待四氯化鈦充分反應(yīng)后，將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至中性，滴加幾滴0.1 molL-1的K2CrO4溶液作指示劑，用cmol L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)( Ag2CrO4為紅棕色沉淀，可指示滴定終點(diǎn))，重復(fù)滴定兩次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

已知：TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl

①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還有___________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)品的純度為__________。(用含w、c和V的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是( )

A.a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，電子經(jīng)硫酸銅溶液從鐵電極流向銅電極

C.無(wú)論a和b是否連接，銅電極質(zhì)量都增加

D.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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