Question

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）寫出硫元素在周期表中位置

 

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（2）Ba²⁺有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

 

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（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)．為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面

 

，則發(fā)生了鈍化．
（4）減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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Answer 1

考點：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專題：氧族元素

分析：（1）硫元素屬于第16號元素；
（2）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳與水；
（3）鈍化是在金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部進行進行反應(yīng)，若發(fā)生鈍化，則氧化物保護膜阻止Fe與硫酸銅反應(yīng)；
（4）用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳．

解答： 解：（1）硫元素屬于第16號元素在周期表中位置為：第三周期，第VIA族；
故答案為：第三周期，第VIA族；
（2）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳與水，奇反應(yīng)的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）鈍化是在金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部進行進行反應(yīng)，若發(fā)生鈍化，則氧化物保護膜阻止Fe與硫酸銅反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；
故答案為：無明顯現(xiàn)象；
（4）用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為：SO₂+2CO

一定條件

S+2CO₂，
故答案為：SO₂+2CO

一定條件

S+2CO₂．

點評：本題主要考查了離子方程式的書寫、元素化合物的性質(zhì)等，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力．