H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含離子鍵的是
 
，既有極性鍵又有非極性鍵的是
 
．既含離子鍵又含非極性鍵的物質(zhì)的電子式是
 
，請(qǐng)用電子式表示只含極性鍵的物質(zhì)的形成過(guò)程是：
 
．
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型,用電子式表示簡(jiǎn)單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，雙氧水分子中H原子和O原子之間存在極性鍵，O原子之間存在非極性鍵，過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，其電子式為，氨氣分子中只含極性鍵，用電子式表示氨氣分子的形成過(guò)程為：3H?+→，
故答案為：KCl；H2O2；；3H?+→．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的判斷、電子式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)微粒間的作用力確定化學(xué)鍵類(lèi)型，根據(jù)原子之間通過(guò)得失電子還是共用電子對(duì)書(shū)寫(xiě)電子式，注意過(guò)氧化鈉電子式的書(shū)寫(xiě)方式，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A、原子序數(shù)：X＞Y＞Z
B、非金屬性：X＞Y＞Z
C、原子半徑：X＞Y＞Z
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
②如圖2，25℃時(shí)以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來(lái)電解300mL某NaCl溶液，正極反應(yīng)式為
 
．在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設(shè)NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為
 
mol．
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脫硫．燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨．硫酸銨水溶液呈酸性的原因是
 
（用離子方程式表示）；室溫時(shí)，向（NH4）2SO4，溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c（Na+）
 
c（NH3?H2O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含硫化合物的種類(lèi)很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見(jiàn)的含硫化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出硫元素在周期表中位置
 
．
（2）Ba2+有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過(guò)程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒．試寫(xiě)出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
 
，則發(fā)生了鈍化．
（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然植物油是純凈物，有固定的熔沸點(diǎn)．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)說(shuō)明理由）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；H
 
；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①
 

反應(yīng)②
 

（3）寫(xiě)出D+G→H的離子方程式：
 
．
（4）在金屬A與水反應(yīng)的反應(yīng)中，若2.3g A與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用符號(hào)“＞”“＜”或“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系．
（1）第一電離能：Na
 
Mg，Mg
 
Ca；
（2）電負(fù)性：O
 
F，F(xiàn)
 
Cl；
（3）能量高低：ns
 
（n+1）s，ns
 
np；
（4）主族序數(shù)
 
價(jià)電子數(shù)
 
元素最高正化合價(jià)數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

比較1mol氮?dú)夂?mol一氧化碳的下列物理量：
①分子的物質(zhì)的量
②原子的物質(zhì)的量
③質(zhì)量
④電子數(shù)
⑤質(zhì)子數(shù)，其中相同的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)，這一原理稱為“等電子原理”．根據(jù)等電子原理，下列各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是（　�。�
A、BCl3和PH3
B、NH4+和CH4
C、NO3-和CO32-
D、CO2和N2O

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