Question

A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質．

請回答下列問題：
（1）物質C、E分別為

 

、

 

．（填名稱）
（2）反應①可選用不同的A進行，若反應在常溫下進行，其化學方程式為

 

．
（3）反應②的離子方程式為

 

．
（4）新配制的F溶液應加入

 

以防止其轉化為G．請設計實驗檢驗F、G的混合溶液中F的金屬陽離子．（寫出試劑、操作、現(xiàn)象、結論）

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：本題的突破點是MnO₂，在中學化學中MnO₂參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據框圖的轉化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；Fe²⁺具有還原性，因此配制時需要加入鐵粉防止被氧化；利用有關元素化合物知識，從質量守恒的角度書寫化學方程式．

解答： 解：（1）在中學化學中MnO₂參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據框圖的轉化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，
故答案為：濃鹽酸、四氧化三鐵；
（2）MnO₂參與制備氧氣的反應有兩種，一種是由MnO₂做催化劑的條件下，加熱KClO₃分解制得氧氣；另一種是MnO₂做催化劑的條件下，常溫下H₂O₂分解制得氧氣，其反應方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）反應②為實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，離子方程式為4H⁺+2Cl^-+MnO₂ 

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，
故答案為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂ 

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
（4）Fe²⁺具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；Fe²⁺能被高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，所以檢驗出溶液中是否有Fe²⁺的操作為取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說明有Fe²⁺存在，
故答案為：鐵粉；取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說明有Fe²⁺存在．

點評：本題屬于無機框圖題，主要考察常見物質的性質、制備和檢驗，本題由化學中常見的反應入題，注意元素化合物知識的積累和常見離子的檢驗方法．