下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A、氫氧化鈉的電子式：
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、2-丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D、四氯化碳分子的比例模型：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A．離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，在右上角報(bào)上所帶的電荷數(shù)；
B．Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18；
C．羥基位于2號(hào)碳上；
D．根據(jù)比例模型的特點(diǎn)及原子的大小來(lái)判斷．
解答： 解：A．NaOH的電子式：，故A錯(cuò)誤；
B．Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．羥基位于2號(hào)碳上，所以2-丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故C正確；
D．因比例模型能夠反映出成鍵原子的大小，碳原子半徑比氯原子小，而在該模型中碳原子半徑卻比氯原子大，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型，注意化學(xué)用語(yǔ)使用的規(guī)范性即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu的價(jià)電子排布式
 
，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有
 
 （填元素符號(hào)），上述方程式中涉及到的N、O、P、S元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="ibip22x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．及電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="jhjwnoa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，氮原子的雜化方式為
 
．
（4）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則CN-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定濃度摩爾溶液的實(shí)驗(yàn)操作需要用到的步驟（　�。�
①②③④
A、①②B、②③
C、③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、HCO3-，Ca2+，OH-，Cl-
B、H+，Na+，SO42-，Cl-
C、H+，SO32-，K+，SO42-
D、H+，Cl-，Ag+，OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　　）
A、CO2+H2O═H2CO3
B、2KClO3═2KCl+3O2↑
C、S+O2═SO2
D、CH4+2O2═CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)C、E分別為
 
、
 
．（填名稱(chēng)）
（2）反應(yīng)①可選用不同的A進(jìn)行，若反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．
（4）新配制的F溶液應(yīng)加入
 
以防止其轉(zhuǎn)化為G．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)F、G的混合溶液中F的金屬陽(yáng)離子．（寫(xiě)出試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子式比C的大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一元素；
當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另一元素．
回答下列問(wèn)題（用化學(xué)式）
（1）A是
 
，Y是
 
，Z是
 

（2）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B是
 
，E是
 
．
（3）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B是
 
，E是
 
．
（4）寫(xiě)出A與X反應(yīng)的離子方程式：
①
 
．（X是強(qiáng)堿時(shí)）
②
 
．（X是強(qiáng)酸時(shí)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示．
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
  （選填編號(hào)）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，若改變條件
 
（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度D．升高溫度   E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖乙所示：M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　　）
A、用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu
C、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

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