12．下列關于過濾的敘述正確的是（　�。�
A．過濾所需實驗用品有漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）
B．過濾時把漏斗放在鐵三腳架上
C．過濾時將玻璃棒斜靠在三層濾紙上
D．過濾時為了加快過濾速度，用玻璃棒攪拌過濾器中的液體

分析 實驗用品有漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）；過濾實驗時，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣要低于漏斗邊緣，漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙邊緣；燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端緊靠接受的燒杯的內(nèi)壁．

解答 解：A．實驗用品有漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈），故A錯誤；
B．過濾時把漏斗放在鐵架臺的鐵圈上，故B錯誤；
C．過濾時，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，故C正確；
D．過濾時不能用玻璃棒攪拌，防止搗破濾紙，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了基本實驗操作，明確過濾的原理和裝置是解題的關鍵，注意過濾實驗一定要遵循“一貼二低三靠”原則，否則就會使過濾實驗失�。�

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，2.24L PH3與3.4gH2S氣體分子所含電子數(shù)目均為1.8NA
D．已知合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．2016年9月4日，G20峰會召開，揚州天空呈現(xiàn)出干凈的藍色，云彩隨意地鋪散在天空，純凈透明，出現(xiàn)了持續(xù)的“水晶天”．
①目前我國空氣質(zhì)量檢測體系包括：PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指標．其中PM2.5被認為是引起霧霾天氣的元兇；會引起硫酸型酸雨的氣體為SO2．
②NH3催化還原氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化合物脫除技術，寫出NH3催化還原NO2反應的化學方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．
③減少CO2的排放對于環(huán)境保護具有重要意義．在海洋碳循環(huán)中，可通 過圖3所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式：Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol氖氣中含有的原子數(shù)目為NA
B．5.85g NaCl中含有的最外層電子數(shù)目為1.6NA
C．2mol NO和1mol O2混合，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
D．25℃時，1L 0.1mol•L-1 Na2S溶液中的陰離子數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4•7H2O的流程如下．

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7、6.5、9.7．
①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有將礦石粉碎、提高浸取溫度；適當增加硫酸的濃度（合理即可）（寫出兩條即可）．
②氧化過程中H2O2發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
③由濾液得到ZnSO4•7H2O的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．根據(jù)所學知識填空：
（1）2mol H2O含有1.204×1024個H2O；
（2）6.02×1023個CO2中，有1.204×1024個O，有2molO；
（3）1.5molNH3的質(zhì)量為25.5g，其中含有4.5NA個H，標準狀況下的體積為33.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應能用化合直接制得的是（　　）
①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）2  ④Fe（OH）3⑤Cu2S．
A．①②④⑤B．②③④C．②④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯，小燒杯，50mL量筒，溫度計，膠頭滴管，環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
（2）該實驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．
（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用3 次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），反應后溫度升高了△t，則該中和反應放出熱量為100×4.18×△t×10-3  kJ（填表達式），生成1mol水時的反應熱△H=-$\frac{100×4.18×△t×1{0}^{-3}}{0.025}$ kJ/mol（填表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．圖中每一個方格表示有關的一種反應物或生成物（部分的產(chǎn)物已省略）；X加熱產(chǎn)生A、B、C三種物質(zhì)，其中A、C為無色氣體，B在常溫下是一種無色的液體；X與NaOH溶液在加熱作用下產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體C；X與HCl反應產(chǎn)生一種無色無味的氣體A，它能使澄清石灰變渾濁；請?zhí)钕铝锌瞻祝?br />
（1）物質(zhì)x可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C是NH3．（填寫化學式）
（2）反應①的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）F→G的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）A與Na2O2的反應，氧化劑為Na2O2，若生成1molD，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA．
（5）寫出實驗室制備氨氣的反應方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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