常溫下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是
A．若a＝b，則c(NH4＋)＝c(Cl―)B．若a＞b，則c(NH4＋)＞c(Cl―)
C．若a＞b，則c(OH－)＞c(H+)D．若a＜b，則c(OH－)＜c(H+)
D

試題分析：若a＝b，則恰好反應(yīng)，生成的氯化銨水解，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒c(NH4＋)＋c(H+)＝c(Cl―)＋c(OH－)可知，c(NH4＋)＜c(Cl―)，A不正確；若a＞b，則氨水過量，不能確定溶液的酸堿性，則也不能確定c(NH4＋)與c(Cl―)的關(guān)系，B、C都是錯(cuò)誤；若a＜b，則鹽酸過量，溶液顯酸性，D正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確在判斷酸堿中和后溶液酸堿性時(shí)，應(yīng)該首先判斷酸堿的過量問題，只有當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，才能考慮生成的鹽是否水解。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   
A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7時(shí)，該溶液pH一定為14－a
B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)
C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：
3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
P H＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
 
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________。
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)。
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),說明HX的電離程度弱于X-的水解程度
B．若混合溶液呈酸性，則c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
C．混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L
D．混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度
(mol·L-1)
NaOH物質(zhì)的量濃度
(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸________________。
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2 ____（選填“是”或“否”）�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關(guān)系是_________________。
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是      酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是              。
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝        mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計(jì)算）。
c(Na+)－c(A－)＝           mol·L-1     c(OH－)－c(HA)＝        mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下a mol／L CH3COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是
A．若c(OH-)>c(H+)，a=bB．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b
C．若c(OH-)=c(H+)，a>bD．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均
為0.1 mol·L-1，下列說法正確的是
A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
B．溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C．向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同
D．向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的
是                          ：
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用
時(shí)，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“鋇餐”，而BaSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時(shí)“泡沫”生成的原理。
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
（2）氯化鋁水溶液呈       性 ，其離子方程式表示為                           ；
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在氯化鐵溶液中存在平衡：FeCl3＋3H2OFe（OH）3+3HCl　△Ｈ＞0。
（1）加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會(huì)加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體里加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為________。
（2）在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入_______。

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