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【題目】化學與人類的發(fā)展密不可分,以下不屬于化學對人類貢獻的是(

A.藥物和保健品的研制

B.指南針的發(fā)明與應用

C.新型高分子化合物的合成

D.合金材料的生產

【答案】B

【解析】

A. 藥物的合成過程屬于化學變化,為人類的健康作出了貢獻,A屬于化學對人類貢獻;

B. 指南針的主要材料是磁鐵,其磁性屬于物理性質,故 B不屬于化學對人類貢獻;

C. 新型高分子化合物的合成是化學變化,為人類生活中的很多方面都作出了貢獻,C屬于化學對人類貢獻;

D. 合金材料的生產涉及冶金過程,屬于化學變化,故D屬于化學對人類貢獻。

綜上所述,不屬于化學對人類貢獻的是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線標出。

根據信息回答下列問題。

(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式______________。

(2)Fe元素位于周期表的________區(qū);FeCO易形成配合物Fe(CO)5,原子數目和價電子總數相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結構特征,與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________________(填化學式)。

(3)CH4C2H2中,碳原子采取sp3雜化的分子是_________________。

(4)根據VSEPR理論預測ED4離子的空間構型為________。

(5)B、C、D、E原子相互形成的常見化合物分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子的電子式為______________________(任寫1)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础?/span>

(1)氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點.

已知:①CH4的燃燒熱為890KJ·mol-1; ②H2的熱值為50.2kJ·g1

則甲烷部分氧化生成CO2H2的熱化學方程式為___________________________________;該反應自發(fā)進行的條件是___________。

(2)Bodensteins研究了如下反應:2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+11kJ/mol716K時,氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

X(HI)

1.00

0.910

0.850

0.815

0.795

0.784

X(HI)

0.00

0.600

0.730

0.773

0.780

0.784

①根據上述實驗結果,該反應的平衡常數K的計算式為:___________。

②上述反應中,正反應速率為v=kx2(HI),逆反應速率為v=kx(H2)x(I2),其中k、k為速率常數,若k=9.00min-1,在t=20min時,v=__________min-1(保留三位有效數字)

③由上述實驗數據計算得到v~x(HI)v~x(H2)的關系可用下圖表示。在上述平衡基礎上,緩慢升高到某一溫度,反應重新達到平衡,請在下圖中畫出此過程的趨勢圖。______________

(3)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時AlCl4-Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化,其它離子不參與電極反應,放電時負極Al的電極反應式為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中,分別充有等物質的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2+O22SO3并達到平衡。若在這一過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,則關于甲、乙兩容器說法正確的是( )

A. 達平衡時間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質的量的SO2和O2,重新達平衡時轉化率減小

C. 達平衡時,甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達平衡時,甲的轉化率比乙低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關溶液配制說法錯誤的是(  )

A. 稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中,并加水稀釋至500mL,所得溶液物質的量濃度為0.1mol·L-1

B. 取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1 mol·L-1

C. 將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后,所得溶液中NaCl的質量分數為10%

D. 將濃度為2 mol·L-1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL,所得溶液濃度為0.1mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體,但現在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案: (已知:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑)

請回答下列問題:

(1)操作①加熱的目的是________________

(2)操作②除用BaCl2溶液外,還可用________。

(3)操作②,判斷SO42-已除盡的方法是_____________________________

(4)操作③的目的是____________,不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是_________。

(5)操作④的名稱是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在水玻璃中通入少量的CO2氣體,充分反應后加熱蒸干,再高溫充分灼燒,冷卻后所得的固體物質為()

A. Na2SiO3 B. Na2SiO3Na2CO3

C. SiO2Na2CO3 D. SiO2、Na2SiO3Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產硫酸的黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工業(yè)三廢之一,其綜合利用是一條變廢為寶的重要途徑。

I.以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生產工藝流程如下圖:

請回答下列問題:

(1)能提高“廢渣溶解”速率的措施有______(寫出一條即可),“氧化”的目的是______________。 (2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價是__________________。

(3)該工藝流程圖中,第二次加入氨水后,反應的離子方程式為________________________。

II.下圖是以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅的另外一種生產工藝流程:

(4)在濾液I中加入廉價的熟石灰,反應的化學方程式是___________________。

(5)“氧化”反應較多,其中FeS 可以看做被水溶液中Cl2氧化,氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成,則水溶液中FeS 與Cl2 反應的離子方程式為________________

(6)試劑X 為過量鐵粉,其作用是________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值;卮鹣铝袉栴}:

(1)0.3mol NH3分子中所含原子數與__________個H2O分子中所含原子數相等。

(2)含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是__________

(3)—定條件下,16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D,則C的摩爾質量為__________

(4)某混合鹽溶液中含有離子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,測得Na+、Mg2+和Cl-的物質的量濃度依次為: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,則c(SO42-) =__________。

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