【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�

t∕min

2

4

7

9

n（Y）∕mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2molZ，達(dá)平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】C
【解析】A. 由表中信息可知，反應(yīng)前4min，Y的變化量為0.05mol，所以Z的變化量為0.1mol，平均反應(yīng)速率υ（Z）= 0.0025molL-1min-1，A不符合題意；
B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其他條件不變，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（逆）< υ（正），B不符合題意；
C. 在平衡狀態(tài)下，c(X)=c(Y)=0.010mol/L，c(Z)=0.012mol/L，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= =1.44，C符合題意；
D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，相當(dāng)于對原平衡加壓，由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不發(fā)生變化，所以達(dá)平衡時X的體積分?jǐn)?shù)不變，D不符合題意

故答案為：C

A.首先計算Z的物質(zhì)的量濃度變化，然后計算反應(yīng)速率；
B.為達(dá)到平衡之前，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
C.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義金星計算；
D.根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響進(jìn)行判斷即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
（1）為測定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的A置于密閉容器中，再通入一定體積的O2 ， 用電火花引燃，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。相關(guān)方案如下：（箭頭表示氣體流向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除）

試回答（不要求寫計算過程）：A的實驗式（最簡式）是 ， 根據(jù)所學(xué)知識，氣態(tài)烴A的分子式為。
（2）質(zhì)子核磁共振（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一個結(jié)構(gòu)中的等性氫原子的PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰（信號），譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的等性氫原子數(shù)成正比�，F(xiàn)有某有機(jī)物，化學(xué)式為C6H12。已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，a、b、c是其中的三種，請根據(jù)下列要求填空：
①a與氫氣加成生成2―甲基戊烷，則a的可能結(jié)構(gòu)有種。
②b能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，PMR譜中只有一個信號，則b的結(jié)構(gòu)簡式為： ， 其命名為：。
③c不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能與溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR譜中也只有一個信號，則c的結(jié)構(gòu)簡式為：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t圖象如圖甲所示。若其他條件都不變，只在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示�，F(xiàn)有下列敘述：①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2。

則以上所述各項正確的組合為

A. ②④⑥ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中只含有共價鍵的是（ ）
A.MgCl2
B.KCl
C.NH4Cl
D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在一定條件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列說法正確的是（　�。�
A.反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ
B.平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
C.若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D.判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述錯誤的是 (　　)

A. 氫和R、W三種元素形成的陰離子有3種以上

B. RY2分子中每個原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)

C. R、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

D. X、Z的氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性，都依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2013年12月2日，“嫦娥三號”探測器由長征三號乙運載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，首次實現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察。“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w。

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

(2)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵________的總能量小于形成化學(xué)鍵________的總能量（填“吸收”或“放出”）。

(3)如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，這個規(guī)律稱為蓋斯定律。據(jù)此回答下列問題。

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(2)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A.向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c （H+）增大
B.將水加熱，Kw增大，pH不變
C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 增大
D.向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是

A. 純堿——NaOH B. 生石灰——Ca(OH)2

C. 膽礬——CuS04 D. 石英——SiO2

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