【題目】2013年12月2日,“嫦娥三號(hào)”探測器由長征三號(hào)乙運(yùn)載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射,首次實(shí)現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察。“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________。
(2)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量,斷開化學(xué)鍵________的總能量小于形成化學(xué)鍵________的總能量(填“吸收”或“放出”)。
(3)如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的,這個(gè)規(guī)律稱為蓋斯定律。據(jù)此回答下列問題。
北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。
已知:C3H8(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) ΔH1=+156.6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g) ΔH2=+32.4 kJ·mol-1
則相同條件下,丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為________________________________。
(2)已知:Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
【答案】 C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O 放熱 大于 吸收 放出 C3H8(g)―→CH3CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=+124.2 kJ/mol Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH=+58.73 kJ/mol
【解析】(1)偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w,據(jù)此寫出化學(xué)方程式;(2)該反應(yīng)能提供飛船飛行所需的能量,據(jù)此分析反應(yīng)吸放熱和反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量之間的關(guān)系.(3)①C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ·mol-1,②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ·mol-1,依據(jù)蓋斯定律①-②得到C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.2KJ·mol-1,據(jù)此進(jìn)行分析;(2)同理由蓋斯定律①-②,可得。
(1)偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w,故化學(xué)方程式為:C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O ;(2)該反應(yīng)能提供飛船飛行所需的能量,故此反應(yīng)為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,斷開化學(xué)鍵所吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵放出的總能量。(3)(1)①C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ·mol-1,②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ·mol-1,依據(jù)蓋斯定律①-②得到C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.2KJ·mol-1。(2)①Na2CO3·10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ·mol-1,②Na2CO3·10H2O(s)═Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ·mol-1,由蓋斯定律①-②得到:Na2CO3·H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四種元素中,單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是( )
A.原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍
B.第三周期ШA族元素
C.原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
D.第16號(hào)元素
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【題目】在一定溫度下,將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是( 。
t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ(Z)=0.0125molL-1min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆)>υ(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2molZ,達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式正確的是
A.K2CO3=K++CO32-B.NaOH=Na++O2-+H+
C.MgSO4=mg2++SO42-D.Ba(NO3) 2=Ba2++2NO3-
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【題目】下列有關(guān)元素及其化合物的表示正確的是
A. 氮?dú)獾碾娮邮剑?/span>
B. CH4分子的球棍模型:
C. Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖:
D. 質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。
(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ/mol
一定條件下,可以通過CO與SO2反應(yīng)生成S(1)和一種無毒的氣體,實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。
(2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,發(fā)生上述(1)中回收硫的反應(yīng)。若反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)平衡,測得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5,則前20min的反應(yīng)速率ν(CO)= _________,該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=____________(L·mol-1)
(3)在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖(Ⅰ)所示:
①圖(Ⅰ)中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),v(CO)最大的為___________(填序號(hào))
②與實(shí)驗(yàn)a相比,c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_________________。
(4)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖(Ⅱ)所示,b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH4+)∶n(HSO3-)=______。
(5)間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖(Ⅲ)所示,寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_______________________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分:
針對(duì)表中的①~⑩號(hào)元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空:
(1)在這些元素中,最易得電子的元素是____,失電子能力最強(qiáng)的元素是________。
(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(3)④、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________。
(4)在①②③④四種元素,原子半徑由大到小的順序是________。
(5)元素⑥、⑦、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是____。
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【題目】下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是
A.氯化氫、白磷、碘酒B.氧氣、膽礬、鹽酸
C.鐵、熟石灰、冰水混合物D.金剛石、不銹鋼、銅
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