【題目】現(xiàn)有A、B兩種烴,已知A的分子式為C5Hmht,B的最簡式為C5Hn(m、n均為正整數(shù))。請回答下列問題:
(1)下列關(guān)于烴A和烴B的說法不正確的是 (填序號)。
a.烴A和烴B可能互為同系物
b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體
c.當m=12時,烴A一定為烷烴
d.當n=11時,烴B可能的分子式有2種
(2)若烴A為鏈烴,且分子中所有碳原子都在同一條直線上,則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3)若烴A為鏈烴,且分子中所有碳原子一定共面,在一定條件下,1 mol A最多可與1 mol H2加成,則A的名稱是 。
(4)若烴B為苯的同系物,取一定量的烴B完全燃燒后,生成物先通過足量的濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量增加1.26 g,再通過足量的堿石灰,堿石灰的質(zhì)量增加4.4 g,則烴B的分子式為 ;若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種,則符合此條件的烴B有 種。
【答案】(1) d; (2)CH≡C-C≡C-CH3; (3)3-甲基-2-丁烯; (4)C10H14
【解析】試題分析:(1)a.烴A和烴B可能互為同系物,如A為C5H10,B為C10H20的烯烴,a正確;b.當n=m時,若B的分子式與A相同,則A、B互為同分異構(gòu)體,b正確;c.當烴分子中H原子與C原子數(shù)目之比大于2:1時,烴為烷烴,當m=12時,A為戊烷,c正確;D.當n=11時,B的分子式為C10H22,為癸烷,氫原子數(shù)已經(jīng)最多,所以分子式只有1種,d錯誤;答案選d。
(2)由H-C≡C-H的4個原子共線可知,要使烴A的5個碳原子共線,滿足條件的A的分子中必須有2個-C≡C-,所以A的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C﹣C≡C﹣CH3。
(3)鏈烴A與H2最多以物質(zhì)的量之比1:1加成,則A為烯烴C5H10,碳碳雙鍵兩側(cè)的6個原子共平面,分子中所有碳原子都在同一條直線上,則A的結(jié)構(gòu)簡式為2﹣甲基﹣2﹣丁烯。
(4)根據(jù)題意,n(CO2)="4.4g÷44g/mol=0.1" mol,n(H2O)="1.26g÷18g/mol=0.07" mol,所以烴B的最簡式為C5H7,B為苯的同系物,設(shè)B的分子式為CaH2a-6,a:(2a-6)=5:7,解得a=10,B分子式為C10H14;其苯環(huán)上的一溴代物只有一種,則符合條件的烴有:
,共4種。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題:
(1)請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式 。
(2)元素B、G形成的單質(zhì)熔點更高的是_ ___(填化學(xué)式),原因是____ _
(3)ME2L2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷ME2L2是__________(填“極性”或“非極性”)分子。
(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中,碳原子采取sp2雜化的分子有___________(填序號),CS2分子的空間構(gòu)型是__________。
(5)元素N可以形成分子式為Co(NH3)5BrSO4,配位數(shù)均為6的兩種配合物,若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則該配合物的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.下列說法中正確的是 。
A.丙烯分子中有8個σ鍵,1個π鍵
B.在SiO2晶體中,1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C.NF3的沸點比NH3的沸點低得多,是因為NH3分子間有氫鍵,NF3只有范德華力
D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3雜化
II.人類在使用金屬的歷史進程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti),它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題:
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第______周期第___ ____族,
其基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,它的化學(xué)式是 ,其中Ti4+的氧配位數(shù)為 ,Ba2+的氧配位數(shù)為 ;
(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體,熔點-23.2℃,沸點136.2℃,所以TiCl4應(yīng)是 化合物,其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā),水解而冒白煙,這是因為水解后有________生成。
(4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如下圖1所示,我們通?梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,它有 種同分異構(gòu)體,請在下圖方框中將其畫出。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“爛版液”是制印刷鋅版時,用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”(含有少量的Cl-、Fe3+)。某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下:
已知:Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能與堿反應(yīng),得到的產(chǎn)物具有兩性。
(1)“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是______(填化學(xué)式,下同)。
(2)沉淀Ⅰ的主要成分是____________。
(3)操作③中加熱煮沸的目的是_____________;此步操作的理論依據(jù)是_______________。
(4)操作④保持pH=2的目的是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近,我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2,具體生產(chǎn)流程如圖:
回答下列問題:
(1)裝置a用磷酸吸收NH3。若該過程在實驗室中進行,請畫出裝置a的示意圖:_____。
(2)熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置;瘜W(xué)實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗?zāi)康,如氣、液熱交換時通常使用的儀器是_______________。
(3)依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是___________(結(jié)晶水部分不寫)。
(4)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸,其中SO2生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖所示:
①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫,設(shè)備A的名稱是___________,設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。為提高三氧化硫的產(chǎn)率,該處應(yīng)采用_____(填“等溫過程”或“絕熱過程”)為宜。
②在D處進行二次催化處理的原因是_______________________。
③B處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫.此時氣體經(jīng)過C后不立即進入D是因為:___________。
④20%的發(fā)煙硫酸(SO3的質(zhì)量分數(shù)為20%)1噸需加水_______噸(保留2位有效數(shù)字)才能配制成98%的成品硫酸。
(5)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2,微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是___________________。
A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4溶液、稀硫酸
C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞試液
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【題目】Ⅰ.①H與H;②O2與O3;③正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)與異丁烷 ;④甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)。
(1)互為同位素的是______ (填序號,下同)。 (2)互為同系物的是______。
(3)互為同分異構(gòu)體的是______。 (4)互為同素異形體的是______。
II.A~E等幾種烴分子的球棍模型如下圖所示,據(jù)此回答下列問題。
(1)D的電子式為___________,A的二氯取代物有 種。
(2)可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是 (填結(jié)構(gòu)簡式);
(3)A與氯氣反應(yīng)可以生成多種物質(zhì),試任寫其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(4)C與水在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
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【題目】高分子化合物 PPTA 樹脂、PF 樹脂、脲醛樹脂合成路線如下。
已知:I.
II.(尿素)氮原子上的氫原子可以像苯酚上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生加成反應(yīng),并縮聚成高分子。
(1)→B 的反應(yīng)類型是____________________。
(2)條件a選擇的化學(xué)試劑是____________________。
(3)E中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,PPTA 樹脂的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。
(4)W中只有一種含氧官能團。下列說法正確的是____________。
a.Y分子中只有一種官能團
b.M與HCHO 互為同系物
c.W的沸點高于C2H6
(5)Y→W 時,條件ⅰ、ⅱ轉(zhuǎn)化的官能團分別是____________、____________。
(6)合成脲醛樹脂的化學(xué)方程式是___________________。
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【題目】(1)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH=+169.8 kJ·mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病,而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請說明原因 ,并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 。
(3)某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO、SO、Cl-,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料,而且有燒壞鍋爐的危險,因此要定期清除鍋爐水垢。
已知部分物質(zhì)20 ℃時的溶解度數(shù)據(jù):
物質(zhì) | Mg(OH)2 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | CaSO4 | MgSO4 |
溶解度/(g/100 g H2O) | 9.0×10-4 | 1.5×10-3 | 1.0×10-2 | 1.7×10-1 | 2.1×10-1 | 26.7 |
①請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因:______________________。
②鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是________(填序號)。
A.食醋 B.氯化鋇 C.碳酸鈉 D.碳酸氫鈉
CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字敘述) _______________________________。
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【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是 。(填編號)
A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù): 。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量 (填“增加”,“減少”或“不變”)。
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH 0(填“>”、“=”或“<”),熵變ΔS 0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)已知:NH2COONH4+2H2NH4HCO3+NH3·H2O,該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO-)隨時間的變化趨勢如圖所示。
計算25.0℃時,0~6min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率 。
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