【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g),經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求:
(1)此時A的濃度c(A)=________mol/L,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=________mol;
(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=________mol/(L·min);
(3)x的值為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是工業(yè)上以天然氣、空氣為原料合成氨的一種工藝流程:
(1)脫硫反應(yīng)第一步是利用Fe(OH)3除去H2S,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(2)脫硫反應(yīng)第二步是利用空氣氧化回收硫,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________,下列試劑中也適宜作此反應(yīng)的氧化劑的是________(填選項)。
A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.O3
(3)流程中Fe(OH)3和K2CO3可循環(huán)利用,你認(rèn)為流程中還可循環(huán)利用的物質(zhì)有_______。
(4)合成氨反應(yīng)的原料氣中V(N2)∶V(H2)=1∶3。平衡混合物中氨的含量與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:
則A、B、C三點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KA、KB、KC的關(guān)系是___________(用“>”、“<”或“=”表示);A點H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3,則下列判斷正確的是( )
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是:
A. 共價化合物中可能含有離子鍵
B. 區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ?/span>
C. 離子化合物中只含有離子鍵
D. 離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子,而共價化合物不能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時,H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示,下列敘述錯誤的是
A.H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2
B.當(dāng)溶液恰好呈中性時,c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )
C.NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
D.含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)=+ 49.4 kJ/mol。實驗測得:達(dá)到平衡狀態(tài)時,吸收熱量19.76 kJ。則
①達(dá)平衡時混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 倍。
②該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號) 。
A.v正(CH3OH)=v正(CO2) B.混合氣體的密度不變
C.c(CH3OH)=c(H2O) D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
(2)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________。
(3)對于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:
①定性分析:如圖甲可通過觀察__________________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___________。
②定量分析:用圖乙所示裝置做對照實驗,實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 ,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是( )
A.元素周期表中有18列,即18個族
B.目前使用的元素周期表中,最長的周期含有32種元素
C.短周期元素是指1~20號元素
D.原子的種類和元素的種類一樣多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。
① 常溫下,0.1 mol﹒L-1 HA溶液的pH=_________;設(shè)計一個簡單實驗證明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________。
② pH=3的HA與pH= 11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:______________。
(2)常溫下,向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時,溶液呈中性,則此鹽酸的pH______________14—a (>、<、=)
(3)向物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol﹒L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的離子是______________,當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。
(此溫度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)
(4)己知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.7×10-5,則該溫度下CH3COO-的水解平衡常數(shù)等于____________(保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)。
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