【題目】(1)一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)=+ 49.4 kJ/mol。實驗測得:達到平衡狀態(tài)時,吸收熱量19.76 kJ。則
①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的 倍。
②該條件下反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號) 。
A.v正(CH3OH)=v正(CO2) B.混合氣體的密度不變
C.c(CH3OH)=c(H2O) D.混合氣體的總物質的量不變
(2)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。
(3)對于H2O2分解反應,Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題:
①定性分析:如圖甲可通過觀察__________________,定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___________。
②定量分析:用圖乙所示裝置做對照實驗,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 ,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________________。
【答案】(1)①1.2 ②D
(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-32QkJ·mol-1
(3)①反應產生氣泡的快慢;控制陽離子相同,排除陰離子的干擾;
②關閉分液漏斗活塞,將注射器活塞向外拉出一定距離,一段時間后松開,觀察活塞是否回到原位。收集40mL氣體所需時間
【解析】
試題分析:
1mol---49.4 kJ ,放熱19.76 kJ,消耗CH3OH 的量 X=0.4mol.,剩余各物質的量:甲醇0.6 mol, 水2.6 mol 二氧化碳0.4 mol 氫氣1.2mol;氣體的壓強之比與氣體的物質的量成正比:反應后:0.6+2.6+0.4+1.2=4.8 mol,反應前:1+3=4 mol,4.8/4=1.2;
(2)該條件下反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是V 正=V逆,v正(CH3OH)=v正(CO2),同向,無法判斷;容器的體積不變,反應前后氣體的質量不變,密度為定值。無法判斷;該反應為反應前后體積可變的反應,混合氣體的總物質的量不變,反應達平衡狀態(tài)。
(3)1 g CH3OH燃燒生成液態(tài)水時放熱Q kJ。則1摩爾CH3OH燃燒生成液態(tài)水時放熱32Q kJ則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-32QkJ·mol-1;
(3)雙氧水在催化劑作用下,分解產生氧氣,因此可以觀察反應產生氣泡的快慢;為了便于比較催化效率,陽離子不同,陰離子一樣,便于比較。
(4)檢查該裝置氣密性的方法是:形成密閉體系,造成壓強差;檢驗時均以生成40 mL氣體為準,那么就測量收集40 mL氣體所需要的時間長短。不同的催化劑催化能力不同,所需時間不同。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧,這些活性氧能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”。科學家嘗試用Na2SeO3消除人體內的活性氧,則在此過程中Na2SeO3的作用是( )
A.氧化劑 B.還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑 D.以上均不是
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是
A.用明礬凈化飲用水
B.用石膏或鹽鹵點制豆腐
C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象(美麗的光線)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某化學興趣小組對其組成進行探究。完成下列空格。
①提出假設:
假設1:只存在Fe2O3;假設2:_________;假設3:既存在Fe2O3也存在Cu2O。
②查找資料:Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
③實驗方案設計與分析:
方案一:步驟一:取少量樣品于燒杯中,加入過量濃硝酸,產生一種紅棕色的氣體。由此可得出假設____不成立,寫出產生上述氣體的化學方程式___________________。
步驟二:取少量步驟一溶液置于試管中滴加_______,振蕩,若________,則說明假設3成立。
方案二:
取少量樣品于燒杯中,加入過量稀硫酸,若固體全部溶解,說明假設_不成立。
方案三:
同學們設計了如下實驗方案測定該樣品中Fe2O3的質量分數(shù)(裝置氣密性良好,假設樣品完全反應):
步驟一:取樣品并稱量該樣品的質量為m1;
步驟二:測出反應前廣口瓶和瓶內物質總質量m2;
步驟三:測出反應后廣口瓶和瓶內物質總質量m3;
步驟四:計算得出礦物樣品中Fe2O3的質量分數(shù)。
討論分析:該實驗方案________(填“能”或“不能”)測出礦物中Fe2O3的質量分數(shù)。不改變裝置和藥品,通過計算得出礦物中Fe2O3的質量分數(shù),你還可以通過測定_______。若測得m1為3.04g,m3=m2+1.76g,則原樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為_____(結果保留四位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g),經5 min后,測得D的濃度為0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求:
(1)此時A的濃度c(A)=________mol/L,反應開始前容器中的A、B的物質的量:n(A)=n(B)=________mol;
(2)B的平均反應速率v(B)=________mol/(L·min);
(3)x的值為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表中物質的分類組合完全正確的是
編 號 | A | B | C | D |
強電解質 | KNO3 | H2SO4 | Ba(OH)2 | BaSO4 |
弱電解質 | CH3COOH | CaCO3 | H2S | NH3·H2O |
非電解質 | SO2 | CO2 | Cl2 | C2H5OH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或很少污染,且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是( )
①天然氣②煤③核能④水力發(fā)電⑤太陽能⑥燃料電池⑦風能⑧氫能
A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外
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【題目】下表列出了部分元素在周期表中的位置,請用具體的元素完成下列填空。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||||||||
2 | X | Y | G | |||||||||||
3 | Z | …… | H | W | E | Q |
(1)上述元素的原子中,得電子能力最強的是______________(填元素名稱)。
2)化學性質最不活潑的是___________(填元素符號)。
(3)G對應離子的半徑______________Z對應離子的半徑(填“<”或“>”)。
(4)寫出H與Z的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式:________________。
(5)元素X的最高價氧化物的電子式________________,元素W的最高價氧化物為
_______________(填晶體類型)。
(6)為比較元素X和W的非金屬性強弱,用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B的作用是________________,能說明X和W非金屬性強弱的化學方程式是_________________________________。
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