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2．下列實驗過程中出現異常情況，其可能原因分析錯誤的是（　�。�
選項異常情況可能原因分析
A萃�。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多
B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊
C蒸餾：溫度計讀數達到了餾分的沸點且歷時10分鐘，錐形瓶中卻無液體溫度計位置錯誤，或裝置漏氣，或冷凝水方向反了
D檢驗Fe2+：加入KSCN溶液，溶液呈紅色Fe2+已部分被氧化成Fe3+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．萃取劑與水互溶會造成液體靜置不分層；
B．根據沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊即不與外界連通會使分液漏斗中的液體難以滴下；
C．溫度計位置錯誤，或裝置漏氣，或冷凝水方向反了可能得不到液體；
D．向溶液中加入KSCN溶液，觀察現象，若溶液變紅色，說明溶液中存在Fe3+．

解答 解：A．因萃取劑與水互溶會造成液體靜置不分層，與加入萃取劑的量較多無關，故A錯誤；
B．因沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊即不與外界連通會使分液漏斗中的液體難以滴下，故B正確；
C．溫度計位置錯誤，溫度過低，或裝置漏氣，或冷凝水方向反了可能得不到液體，故C正確；
D．如果FeCl2溶液變質，變質后的物質是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成絡合物，使溶液呈現血紅色現象明顯，這一反應是Fe3+的特征反應，所以用KSCN溶液，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質的分離提純以及離子的檢驗等，把握反應原理及反應與現象的關系為解答的關鍵，注意從實驗的評價性及物質性質分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是（　�。�
A．v（NH3）正=2v（CO2）逆B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中氨氣的體積分數不變D．密閉容器中混合氣體的密度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現象結論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁都有水珠兩種物質均受熱分解
B加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結．NH4Cl固體可以升華
C向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2＞I2
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中屬于氧化還原反應，但是H2O既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　�。�
A．NaH+H2O═NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測和處理．某工廠對制鉻工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.09.64.29.7
沉淀完全時的pH3.29.011.18.011.79.0（＞9.0 溶解）
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是升高溫度，攪拌，過濾后再向濾渣中加入H2SO4 （多次浸取），適當延長浸取時間（至少一條）．
（2）調pH=4.0是為了除去Fe3+
（3）鈉離子交換樹脂的作用原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質離子是Ca2+、Al3+、Mg2+
（4）試配平下列氧化還原反應方程式：2Fe2++1H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（　�。�
（5）通入SO2的目的是將六價鉻元素還原成三價鉻元素，生成Cr（OH）（H2O）5SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中，正確的是（　�。�
A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質
B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣
D．氯水中加入紅色鮮花，紅花褪色，說明溶液中有Cl2存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．配平下列氧化還原反應方程式并用雙線橋法表示其電子轉移的方向和數目
11P4+60CuSO4+96H2O--20Cu3P+60H2SO4+24H3PO4
反應中若有1mol H3PO4生成，則消耗的氧化劑及其物質的量分別為消耗的氧化劑硫酸銅物質的量為2.5mol，消耗氧化劑P4的物質的量為$\frac{5}{24}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有人設想合成具有以下結構的烴分子，下列說法不正確的是（　�。�
A．Ⅳ不可能合成得到B．Ⅱ與苯互為同分異構體
C．Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3種D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的實驗式不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）高溫焙燒后粉碎的目的是增大接觸面積，提高水浸效率，調節(jié)pH時形成的沉淀的成分是H2SiO3、Al（OH）3．
（2）Cr2O3在高溫焙燒時反應的化學方程式為2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2，Na2CrO4轉化Na2Cr2O7為的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
（3）已知KSP[Al（OH）3]=2×10-33，$\root{3}{0.2}$=0.58，要使Al3+沉淀完全，則溶液中的c（H+）最大不應超過1.7×10-5mol/L．
（4）某鉻礦石10.4t，按上述方法轉化制得了10.218t的Na2Cr2O7，假設上述轉化過程中，鉻元素的損失忽視不計，則該礦石中鉻元素的質量分數為57%．

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