10．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但是H2O既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　�。�
A．NaH+H2O═NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2F2+2H2O═4HF+O2

分析 含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水中H、O元素的化合價(jià)不變，則水既不是氧化劑又不是還原劑，以此來(lái)解答．

解答 解：A．NaH中H元素的化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，故A不選；
B．過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，水中H、O元素的化合價(jià)不變，則水既不是氧化劑又不是還原劑，故B選；
C．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．F元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則水是還原劑，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷及遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1＜Q2的是（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）+Q1   CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO（g）+2H2O（g）+Q2
B．S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q1           S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q2
C．H2（g）+Br2（g）→2HBr（q）+Q1 H2（g）+Cl2（g）→2HCl（q）+Q2
D．HCl（aq）+NaOH（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）+Q1 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）+Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2（g）+2H2O（l）的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)放出大量的熱，甲烷可用作氣體燃料
B．如溫度超過(guò)100℃，反應(yīng)前后氣體的體積不變
C．可用干燥的冷燒杯檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物為CO2和H2O
D．此式中使用箭頭表示此反應(yīng)主產(chǎn)物為CO2和H2O，還可能有其他副產(chǎn)物如CO、C等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
（1）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為Fe（OH）3和Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）寫出ab段反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）計(jì)算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（要寫計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無(wú)色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種無(wú)氧強(qiáng)酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

（1）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥（填編號(hào)）．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol．
（4）除去D溶液中混有的少量G的方法是：向混合溶液中通入足量的氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案．將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B的作用是防倒吸（或安全瓶）
（2）設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的還原性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色．
（3）向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液時(shí)，反應(yīng)有三種可能的情況：
I．HSO3-與ClO-恰好反應(yīng)
Ⅱ．NaClO不足
Ⅲ．NaClO過(guò)量
甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)完成下表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HCl0）
序號(hào)實(shí) 驗(yàn)操作現(xiàn) 象結(jié) 論
①加幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生I或Ⅱ
②滴加少量淀粉KI溶液，振蕩 Ⅲ
③滴加少量溴水，振蕩 Ⅱ
④滴加少量酸性KMn04溶液、振蕩溶液為紫色
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：室溫下HS03-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb，的相對(duì)大�。撼叵�，用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)異常情況可能原因分析
A萃�。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多
B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒(méi)有對(duì)齊
C蒸餾：溫度計(jì)讀數(shù)達(dá)到了餾分的沸點(diǎn)且歷時(shí)10分鐘，錐形瓶中卻無(wú)液體溫度計(jì)位置錯(cuò)誤，或裝置漏氣，或冷凝水方向反了
D檢驗(yàn)Fe2+：加入KSCN溶液，溶液呈紅色Fe2+已部分被氧化成Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1.5g甲基所含有的電子數(shù)是NA
B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA
C．17g羥基所含有的電子數(shù)是10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目等于0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．反應(yīng)aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其它反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為1：3：2；
（2）A的平均反應(yīng)速率vI（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序?yàn)関Ⅰ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是平衡正向移動(dòng)，采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C；
（4）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

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