4．已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=-393.5kJ/mol
則C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H 為（　　）
A．283.5kJ/molB．172.5kJ/molC．-172.5kJ/molD．-504 kJ/mol

分析 根據(jù)蓋斯定律--化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，將反應(yīng)①-②即可得目標(biāo)反應(yīng)，將反應(yīng)熱做相應(yīng)變化即可．

解答 解：已知：C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.50KJ/mol ①
         C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol  ②
根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②可得：C （s）+CO2（g）=2CO（g）△H=（-110.50KJ/mol）×2-（-393.51KJ/mol）=+172.5KJ/mol，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了蓋斯定律的計(jì)算，難度不大，蓋斯定律是考試的高頻考點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
C．NH4+、Ca2+、I-、SO42-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸等體積混合反應(yīng)后（不考慮溶液溫度、體積的變化）．下列說法正確的是（　�。�
A．原醋酸物質(zhì)的量濃度等于0.01mol•L-1
B．反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol•L-1
C．兩種反應(yīng)物中水電離出的c（H+）都是1×10-12mol•L-1
D．反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某同學(xué)身體不適，出現(xiàn)吐酸水，惡心，胃痛等癥狀，若你是醫(yī)生，應(yīng)該建議他服用下列哪種藥品（　�。�
A．阿司匹林B．阿莫西林C．感冒清D．胃得樂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示取1mol乙烯雌酚進(jìn)行的4個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測正確的是（　�。�
A．①中生成7molH2OB．②中生成2molCO2
C．③最多消耗3molBr2D．④中最多消耗7molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．常溫時(shí)，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是D
A．測得0.1mol/L HA的pH＞l       B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是BD
A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L      D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰邰佗冖埽ㄌ钚蛱枺?br />（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.125mol/L．
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測HA的濃度偏大的是ABC．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
①若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為10-10mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程

已知：
溶液中被沉淀的離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物的沉淀時(shí)，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
請回答：
（1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是B（填字母）．
A．NaClO        B．H2O2        C．KMnO4
（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇CuO或CuCO3或Cu（OH）2（填化學(xué)式）．
（3）操作①的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是C．
A．將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，決定核素種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期，第VA族；
（2）E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO3、H2SO4；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程；C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3；它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-=NH3•H2O．

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同步練習(xí)冊答案