Question

16．如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程

已知：

溶液中被沉淀的離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

請回答：
（1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是B（填字母）．
A．NaClO        B．H₂O₂        C．KMnO₄
（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇CuO或CuCO₃或Cu（OH）₂（填化學式）．
（3）操作①的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl₃溶液，關于FeCl₃溶液的性質(zhì)中說法不正確的是C．
A．將FeCl₃飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應
B．向FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．將FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）₃固體
D．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl₂溶液，實驗室保存FeCl₂溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl₂溶液變質(zhì)，其原因是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 由制備實驗流程可知，F(xiàn)e和Cu灼燒，銅與氧氣反應生成CuO，F(xiàn)e與空氣不反應，加入稀硫酸，反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵會部分氧化硫酸鐵，為了除去二價鐵，由完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH可知需將二價鐵氧化生成三價鐵，然后調(diào)節(jié)pH形成沉淀，過濾除去氫氧化鐵沉淀，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得膽礬，以此來解答．

解答 解：由制備實驗流程可知，F(xiàn)e和Cu灼燒，銅與氧氣反應生成CuO，F(xiàn)e與空氣不反應，加入稀硫酸，反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵會部分氧化硫酸鐵，為了除去二價鐵，由完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH可知需將二價鐵氧化生成三價鐵，然后調(diào)節(jié)pH形成沉淀，過濾除去氫氧化鐵沉淀，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得膽礬，
（1）氧化劑X的作用為將亞鐵離子氧化為鐵離子，且不引入新雜質(zhì)，只有B符合，故答案為：B；     
（2）試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，且不能引入新雜質(zhì)，試劑①可以選擇CuO或CuCO₃或Cu（OH）₂，故答案為：CuO或CuCO₃或Cu（OH）₂；
（3）操作①從溶液中得到晶體，名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；    
（4）A．將FeCl₃飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，為膠體分散系，則該液體能產(chǎn)生丁達爾效應，故A正確；
B．向FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀為氫氧化鐵，故B正確；
C．將FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，將沉淀Fe（OH）₃干燥灼燒，得到Fe₂O₃固體，故C錯誤；
D．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，發(fā)生絡合生成生成絡離子，故D正確；
故答案為：C；    
（5）保存FeCl₂溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl₂溶液變質(zhì)，即防止亞鐵離子被氧化，離子反應為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握制備流程、物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．