當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，不可能觀察到丁達爾效應(yīng)的是

A．豆?jié){ B．FeCl3溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．H2SiO3膠體

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法中正確的是

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是HZ

B．Y的單質(zhì)可通過電解熔融的Y與Z形成的化合物獲得

C．原子半徑由小到大的順序為rW＜rM＜rY

D．X的焰色反應(yīng)通過藍色的鈷玻璃呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是( )

A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構(gòu)體

B．可以利用銀鏡反應(yīng)證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖

C．酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸

D．在反應(yīng)②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南省高三上第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

合成氨反應(yīng)是化學(xué)上最重要的反應(yīng)：

（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣(主要成分為CH4)在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)制得，反應(yīng)中每生成2 mol CO2吸收316kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是________________。

（2）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應(yīng)的溫度是________。

②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是________(填序號)

A．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)＝K(Q) ＞K(N)

B．加催化劑能加快反應(yīng)速率但H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C．相同壓強下，投料相同，達到平衡消耗時間關(guān)系為c>b>a

D．由曲線a可知，當(dāng)壓強增加到100 MPa以上，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達到100%

③N點時c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N點的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_________________(精確到小數(shù)點后兩位)。

（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學(xué)氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應(yīng)式為______________________。

（4）NH3 可以處理NO2 的污染，方程式如下： NO2＋ NH3N2＋ H2O（未配平）當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6 mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）當(dāng)胃發(fā)生病變時，會出現(xiàn)很多癥狀，如胃部疼痛等。如果只是由于胃酸過多引起的，則可使用抗酸藥進行治療�，F(xiàn)有一種抗酸藥的有效成是Mg(OH)2，試寫出這種物質(zhì)與胃酸（以HCl表示）作用的化學(xué)方程式 。

（2）有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測定每一片藥片中CaCO3的含量，現(xiàn)取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體22.4mL。則①CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；②每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高一上半期測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是

A．硫酸、純堿、小蘇打 B．磷酸、熟石灰、苛性鈉

C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D．硫酸、燒堿、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南省高二上12月段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H＜0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是( )

①Na、K、Rb ②CO、KCl、SiO2 ③O2、I2、Hg ④Na、Mg、Al

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH）等產(chǎn)生，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知：25℃，101kPa下：H2（g）+ 1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol

CH3OH（g）+ 3/2O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol

（1）寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式______________________；

（2）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下圖所示：

①電池外電路電子的流動方向為__________________（填寫“從A到B”或“從B到A”）。

②工作結(jié)束后，B電極室溶液的酸性與工作前相比將_________（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）。

③A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________ ；

（3）已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+H2O(g)，溫度T1時平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol•L-1）

0.44

0.6

0.6

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。篤正_________ V逆（填“＞”“＜”或“=”）。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，此時C（CH3OH）= ______；該時間內(nèi)反應(yīng)速率V（CH3OH）=_____。

（4）一定條件下CO和H2也可以制備二甲醚，將amolCO與3amolH2充入一固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(二甲醚) (g)+CO2(g) △H<0，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______（填字母代號）

a．分離出二甲醚 b．加入催化劑 c．充入He，使體系壓強增大 d．增加CO的濃度

e．再充入1molCO和3molH2

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