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（1）當胃發(fā)生病變時，會出現很多癥狀，如胃部疼痛等。如果只是由于胃酸過多引起的，則可使用抗酸藥進行治療�，F有一種抗酸藥的有效成是Mg(OH)2，試寫出這種物質與胃酸（以HCl表示）作用的化學方程式 。

（2）有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測定每一片藥片中CaCO3的含量，現取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應，收集到標準狀況下的CO2氣體22.4mL。則①CaCO3與足量鹽酸反應的化學方程式為 ；②每一片藥片中CaCO3的質量為 g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于各圖的敘述正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1

B．乙表示向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸的物質的量的關系

C．丙表示在稀硝酸溶液中加入鐵粉，溶液中Fe3+的變化曲線

D．丁表示t1℃時質量分數均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2℃時，兩種溶液中溶質的質量分數仍然相等

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學反應速率

該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）

（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是______________。

（2）若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2 min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是________________________。

（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法：__________________(寫一種)。

Ⅱ．為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。

(已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)

實驗序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

（4）該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論：___________________________

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是某校實驗小組設計的一套原電池裝置，下列有關描述不正確的是（ ）

A．此裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

B．石墨的電極反應：

C．電子由電極經導線流向石墨電極

D．電池總反應：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期中（理）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）請指出圖中明顯不合理的是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與

上述實驗相比，所放出的熱量 (填“大于、小于或等于”)，所求中和熱 (填“大于、小于或等于”)簡述理由 。

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值

會 ；（填“偏大、偏小、無影響”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

當光束通過下列物質時，不可能觀察到丁達爾效應的是

A．豆?jié){ B．FeCl3溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．H2SiO3膠體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高二上12月段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車已經成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物：CmHn（烴）、SO2、NOx、CO和C等，請回答下列有關問題：

（1）若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學方程式為________________，汽油燃燒產生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉化是由________能轉化為________能，最終轉化為機械能；

（2）通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的__________（填化學式，多填本空不得分）排放；

（3）目前汽車尾氣多采用催化轉化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NOX與CO反應的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

用晶體的X射線衍射法對Cu的測定得到以下結果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積(如右圖)，已知該晶體的密度為9.00 g·cm－3，晶胞中該原子的配位數為________；Cu的原子半徑為________cm(阿伏加德羅常數為NA，列出計算表達式，不用化簡)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將兩份質量均為mg的鋁和鎂的混合物，分別投入到足量的NaOH溶液和鹽酸中，生成H2在同溫同壓下的體積比為1:2，則原混合物中鋁與鎂的物質的量之比為

A．1：2 B．1：3 C．3：1 D．2：3

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