Question

【題目】下表是a～m九種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：

a
				b	c	d		e
f	g		h			m	n
p		……

（1）m的陰離子結構示意圖為______________

（2）d元素在周期表中的位置為__________________________

（3）b的最高價氧化物的結構式為____________

（4）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為____________(用離子符號填寫)。

（5）f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的順序為_____________(填化學式)。

（6）p和n兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學反應方程式為

_____________________________

（7）c的氫化物和c的最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為

_____________________________

（8）以上元素組成的物質有下列框圖中的轉化關系，其中甲為10電子微粒。

①丁屬于_______________（選填“離子化合物”或“共價化合物”）。

②請寫出h單質與乙反應的化學方程式______________________

Answer 1

【答案】 第二周期第VIA族 O=C=O Cl- ＞ O2-＞Mg2+ KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 KOH +HClO4 ==K ClO4 +H2O NH3 +HNO3==NH4NO3 離子化合物 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）m為S，其陰離子是S2－，即離子結構示意圖為：；（2）d為O，位于第二周期VIA族；（3）b為C，其最高價氧化物為CO2，C和O之間共用兩個電子對，即結構式為O=C=O；（4）形成的簡單離子分別是O2－、Mg2＋、Cl－，Cl－有三個電子層，微粒半徑最大，O2－和Mg2＋有2個電子層，且核外電子排布相同，因此O2－的半徑大于Mg2＋，即Cl－>O2－>Mg2＋；（5）最高價氧化物對應水化物是NaOH、Mg(OH)2、KOH，金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：K>Na>Mg，因此堿性強弱是KOH>NaOH>Mg(OH)2；（6）最高價氧化物對應水化物分別是KOH、HClO4，兩者都屬于強電解質，發(fā)生中和反應，反應方程式為KOH＋HClO4=KClO4＋H2O；（7）c為N，氫化物是NH3，最高價氧化物的水化物是HNO3，兩者反應方程式為NH3＋HNO3=NH4NO3；（8）①f為Na，h為Al，因為甲是10電子微粒，又能與金屬鈉反應，即甲為H2O，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Al與NaOH反應生成NaAlO2和H2，即乙為NaOH、丙為H2、丁為NaAlO2，NaAlO2屬于鹽，屬于離子化合物；②反應方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。