Question

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是__________。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F. 乙溶液中SO42-向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是：甲為__________；乙為__________。

(3)在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是______________________________________________。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式：銅電極： __________________，總反應(yīng)： ________________________________。

當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為________________ (Zn的相對原子質(zhì)量65)

Answer 1

【答案】 C、D 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 鋅片不純，在鋅片上就形成原電池 Cu2+ + 2e- = Cu Zn + Cu2+ =Zn2+ +Cu 8.125克

【解析】（1）A項，甲中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；B項，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；C項，兩燒杯中氫離子都參加反應(yīng)，濃度都減小，溶液的pH均增大，故C正確；D項，乙中構(gòu)成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；E項，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流相反，乙中Zn為負(fù)極，Cu為正極，所以電流方向Cu→Zn，故E錯誤；F項，乙中構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，失去電子，電子沿外電路流向正極Cu，溶液中的H+項銅片方向移動，SO42-向鋅片方向移動，故F錯誤。綜上，選C、D。

（2）甲沒有構(gòu)成原電池，該反應(yīng)放熱，故化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙構(gòu)成原電池，故化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

（3）在鋅片上也看到有氣泡產(chǎn)生，說明鋅片上也構(gòu)成了原電池，所以肯定是鋅片不純造成的。

（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，則反應(yīng)原理為：Zn +Cu2+=Zn2++Cu，即為該原電池的總反應(yīng)；溶液中的銅離子在銅電極上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是為：Cu2++2e-=Cu。

（5）負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時，消耗鋅0.125mol，質(zhì)量為：0.125mol×65gmol-1=8.125g。