已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有的離子的電子數(shù)都相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題:
1. 寫(xiě)出下列元素的名稱:A       ,B      
2. 寫(xiě)出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖          ,C元素在周期表中的位置          
3. 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式
E與B形成的化合物:                           
A、B、E形成的化合物:                         
D、E形成的化合物:                           
4. 寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式                
寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式                   

(本題共11分,前3小題每個(gè)問(wèn)題各1分,第4小題各個(gè)方程式2分)
1、A    鈉     ,B      氧  2、     ,第三周期ⅥA族
3、 ( 或 )  、    、   
4、、
(不注明濃、不寫(xiě)明條件、不配平均不給分)

解析試題分析:(1)A與B形成的離子化合物A2B中所有的離子的電子數(shù)都相同,其電子總數(shù)為30,所以A是Na,B是O。又因?yàn)樵有驍?shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族,所以C是S。D和E可形成4核10電子分子,因此D是N,E是H。
(2)氮元素的原子序數(shù)是7,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;S的原子序數(shù)是16,位于第三周期ⅥA族。
(3)H和O可以形成水和雙氧水,都是共價(jià)化合物,其電子式分別是、;A、B、E形成的化合物是氫氧化鈉,含有離子鍵和極性鍵,電子式是;D、E形成的化合物是氨氣,含有極性鍵,電子式是
(4)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硫酸,濃硫酸具有氧化性,和銅反應(yīng)的方程式是2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑;D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸,硝酸也具有氧化性,和銅反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H+2NO3=3Cu2+4H2O+2NO↑。
考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和電子式及方程式的有關(guān)書(shū)寫(xiě)
點(diǎn)評(píng):本題屬于位、構(gòu)、性的綜合考查,需要熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu),然后結(jié)合已知的條件逐一推斷即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周(如下右圖),已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5,且五種元素中有一種元素的原子半徑是它所處族中最小的.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出各元素的符號(hào):A
Si
Si
,B
N
N
,C
S
S

B
A X C
D
(2)寫(xiě)出A、X、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物用化學(xué)式表示):
H2SiO4<H3PO4<H2SO4
H2SiO4<H3PO4<H2SO4

(3)寫(xiě)出A、B、X氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序(氣態(tài)氫化物用化學(xué)式表示):
SiH4<PH3<NH3
SiH4<PH3<NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

ⅠA、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周(如圖),已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5,且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的.試確定:
(1)各元素的符號(hào):
A:
Si
Si
,B:
N
N
,C:
S
S
,D:
As
As
,X:
P
P

(2)寫(xiě)出C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式,并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序:
H2SO4>H3PO4>H3AsO4
H2SO4>H3PO4>H3AsO4

(3)寫(xiě)出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式,并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:
NH3>PH3>SiH4
NH3>PH3>SiH4

ⅡFe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下:2I-+2Fe3+?2Fe2++I2(水溶液),
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:K=
c2(Fe2+)×c(I2)
c2(I-c2(Fe3+)
c2(Fe2+)×c(I2)
c2(I-c2(Fe3+)

[物質(zhì)的濃度用“c(物質(zhì))”表示].當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入CCl4萃取I2,且溫度不變,上述平衡
向右
向右
移動(dòng)(填“向右”、“向左”、“不”).
(2)上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為:v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n(其中K為常數(shù))
c(I-)(mol/L) c(Fe3+)(mol/L) v[mol/(L?s)]
(1) 0.20 0.80 0.032K
(2) 0.60 0.40 0.144K
(3) 0.80 0.20 0.128K
通過(guò)所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知:
①在v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n中,m、n的值為
C
C

A.m=1、n=1       B.m=1、n=2       C.m=2、n=1      D.m=2、n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?江西模擬)(一)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,Z、L是空氣中含量最多的二種元素,M是地殼中含量最高的金屬元素.回答下列問(wèn)題:
(1)L的元素名稱為
;五種元素的原子半徑從小到大的順序是(用元素符號(hào)表示)
H<O<N<C<Al
H<O<N<C<Al

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B,用電子式表示A的形成過(guò)程
3H?+
3H?+
,B的結(jié)構(gòu)式

(3)硒(Se)是人體必須的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為
34
34
,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為
H2SeO4
H2SeO4
.該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
b
b
(填字母代號(hào)).a(chǎn).+99.7kJ?mol-1  b.+29.7kJ?mol-1c.-20.6kJ?mol-1 d.-241.8kJ?mol-1
(4)一定條件下,M與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分.已知.該反應(yīng)生成lmol乙時(shí)放出536kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△M=-1072g/mol
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△M=-1072g/mol

(二)已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系,且A是種含有18電子的微粒,C是一種含有10電子的微粒.請(qǐng)完成下列各題:
(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子,寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2

(2)若B、D屬同主族的單質(zhì)分子,寫(xiě)出C的化學(xué)式
H2O
H2O

(3)若B是一種含四核l8電子的分子,如果D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
H-O-O-H
H-O-O-H

(4)若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒,其中B中含有10個(gè)電子,D中含有18個(gè)電子,則A、B之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O

(5)若D是一種含有22電子的分子,則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
(寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式,如果是有機(jī)物則寫(xiě)相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆浙江省杭州市蕭山五校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有的離子的電子數(shù)都相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題:

1. 寫(xiě)出下列元素的名稱:A        ,B      

2. 寫(xiě)出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖           ,C元素在周期表中的位置           。

3. 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式

E與B形成的化合物:                           

A、B、E形成的化合物:                         

D、E形成的化合物:                           

4. 寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式                

寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式                   

 

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