Question

已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A₂B中所有的離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：
1. 寫出下列元素的名稱：A       ，B      
2. 寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖          ，C元素在周期表中的位置          。
3. 寫出下列物質(zhì)的電子式
E與B形成的化合物：                           
A、B、E形成的化合物：                         
D、E形成的化合物：                           
4. 寫出C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式                
寫出D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式                   

Answer 1

（本題共11分，前3小題每個問題各1分，第4小題各個方程式2分）
1、A    鈉     ，B      氧  2、     ，第三周期ⅥA族
3、 ( 或 )  、    、   
4、、
（不注明濃、不寫明條件、不配平均不給分）

解析試題分析：（1）A與B形成的離子化合物A₂B中所有的離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30，所以A是Na，B是O。又因為原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族，所以C是S。D和E可形成4核10電子分子，因此D是N，E是H。
（2）氮元素的原子序數(shù)是7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；S的原子序數(shù)是16，位于第三周期ⅥA族。
（3）H和O可以形成水和雙氧水，都是共價化合物，其電子式分別是、；A、B、E形成的化合物是氫氧化鈉，含有離子鍵和極性鍵，電子式是；D、E形成的化合物是氨氣，含有極性鍵，電子式是。
（4）C的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硫酸，濃硫酸具有氧化性，和銅反應(yīng)的方程式是2H₂SO₄(濃)＋CuCuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑；D的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸，硝酸也具有氧化性，和銅反應(yīng)的離子方程式是3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋4H₂O＋2NO↑。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和電子式及方程式的有關(guān)書寫
點評：本題屬于位、構(gòu)、性的綜合考查，需要熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，然后結(jié)合已知的條件逐一推斷即可。