下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鈣加入稀鹽酸中：CO32-+H+═H2O+CO2↑
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2+
C、硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Ag+Cu2+
D、鐵粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式；
B、兩組離子反應(yīng)，生成難溶物，相關(guān)離子要符合組成比；
C、電子得失不守恒；
D、氫離子是弱氧化劑，只能將鐵氧化為亞鐵離子．
解答： 解：A、A、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；
B、兩組離子反應(yīng)，生成難溶物，相關(guān)離子要符合組成比，正確的離子方程式為Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正確；
C、電子得失不守恒，離子方程式為2Ag++Cu═2Ag+Cu2+，故C錯誤；
D、氫離子是弱氧化劑，只能將鐵氧化為亞鐵離子，正確的離子方程式為Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至80℃時，下列說法正確的是（　　）
A、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變
B、溶液質(zhì)量減少
C、溶液中溶質(zhì)的溶解度減少
D、溶液仍為飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A?B（g）+C（s）且達到化學(xué)平衡狀態(tài)．當(dāng)溫度升高時，其容器內(nèi)氣體的密度增大，則（　�。�
A、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣體
B、若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為氣體
C、在平衡體系中加入少量的C，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、壓強的改變對該平衡移動無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有如下3個反應(yīng)：
①N2+O2 
 雷電 
.
 
2NO②2NO+O2
 常溫 
.
 
2NO2③4NH3+6NO
 催化劑 
.
100℃
5N2+6H2O，由此可判斷，在通常情況下N2、NO、NH3的還原性強弱順序是（　　）
A、NH3＞NO＞N2
B、NO＞NH3＞N2
C、NO＞N2＞NH3
D、NH3＞N2＞NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A、被氧化的元素原子個數(shù)與被還原的元素原子之比為6：1
B、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之和為287.5g
C、KClO3失去6mol電子，HCl得到6mol電子
D、ClO3-和Cl-在酸性環(huán)境中可能不能共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各變化：①橡膠的硫化 ②石油的裂化 ③植物油的氫化 ④油脂的皂化 ⑤動物油的熔化 ⑥蔗糖的炭化 ⑦塑料的老化．其中屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、全部B、②③④⑥⑦
C、①②③④⑤⑥D、①②③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B、25℃、101 kPa時，1mol S和2mol S的燃燒熱不相等
C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
D、已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1，I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.2mol
B、0.4mol
C、0.6mol
D、0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
750℃
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3
750℃
2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2CO72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有
 
（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用
 
（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是
 
．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、
 
、干燥．
（4）如表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是
 
．
物質(zhì) KCl NaCl K2Cr2O7 Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水） 0℃ 28 35.7 4.7 163
40℃ 40.1 36.4 26.3 215
80℃ 51.3 38 73 376
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量
 
（填寫試劑）、溶解、過濾、再質(zhì)量分數(shù)為
 
（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg．計算祥品中氫氧化鋁的
 
（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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