Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是（　�。�

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
• B、25℃、101 kPa時(shí)，1mol S和2mol S的燃燒熱不相等
• C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+
  

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  H₂SO₄（aq）═

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  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol
• D、已知I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）△H₁，I₂（s）+H₂（g）═2HI（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
B、依據(jù)燃燒熱概念分析判斷；
C、依據(jù)酸堿中和熱的概念分析，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
D、碘單質(zhì)固體變化為氣體吸熱，焓變?yōu)樨?fù)值進(jìn)行比較大��；

解答： 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析，選項(xiàng)中水是氣體不是液態(tài)氧化物，故燃燒熱大于241.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)燃燒熱概念分析判斷，1mol S和2mol S的燃燒熱相等，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)酸堿中和熱的概念分析，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，含20.0g NaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+

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H₂SO₄（aq）═

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Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C正確；
D、碘單質(zhì)固體變化為氣體吸熱，焓變?yōu)樨?fù)值進(jìn)行比較大小，則△H₁＜△H₂，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫，燃燒熱、中和熱概念的理解應(yīng)用，反應(yīng)熱大小比較，注意焓變?yōu)樨?fù)值，題目難度中等．