Question

9．寫出Si、P、S、Cl的氫化物的化學(xué)式SiH₄、PH₃、H₂S、HCl，它們的穩(wěn)定性依次SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl，可以從非金屬與氫氣化合反應(yīng)，生成氣態(tài)氫化物的難易程度，或者氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，或者非金屬之間的置換反應(yīng)，推測(cè)非金屬之間的活潑程度Si、P、S、Cl的活潑型順序?yàn)镾i＜P＜S＜Cl，或者說非金屬性逐漸增強(qiáng)．

Answer 1

分析 Si、P、S、Cl的最低價(jià)分別為-4價(jià)、-3價(jià)、-2價(jià)、-1價(jià)，與H化合生成氫化物，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，越容易發(fā)生置換反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：Si、P、S、Cl的最低價(jià)分別為-4價(jià)、-3價(jià)、-2價(jià)、-1價(jià)，則氫化物的化學(xué)式分別為SiH₄、PH₃、H₂S、HCl，非金屬性Si＜P＜S＜Cl，穩(wěn)定性依次為SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl，可以從非金屬與氫氣化合反應(yīng)，生成氣態(tài)氫化物的難易程度，或者氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，或者非金屬之間的置換反應(yīng)，推測(cè)非金屬之間的活潑程度Si、P、S、Cl的活潑型順序?yàn)镾i＜P＜S＜Cl，或者說非金屬性逐漸增強(qiáng)，
故答案為：SiH₄、PH₃、H₂S、HCl；SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl；氫氣化合；氣態(tài)氫化物；氣態(tài)氫化物；置換；Si＜P＜S＜Cl；增強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律和元素周期表的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握同周期非金屬性比較為解答的關(guān)鍵，注意非金屬性比較的方法和規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．