Question

10．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：

t℃	700	800	950	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ad．
　a、混合氣體中c（CO）不變  b、容器中壓強(qiáng)不變
　c、c（CO₂）=c（CO） d、v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O）試判斷此時(shí)的溫度為950℃．
（5）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度c（CO₂）為2mol•L^-1，c（H₂）為1.5mol•L^-1，c（CO）為1mol•L^-1，c（H₂O）為3mol•L^-1則下一時(shí)刻，反應(yīng)將逆向（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行．

Answer 1

分析 （1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
（2）根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)變大來分析；
（3）利用平衡的特征“等”和“定”來分析；
（4）根據(jù)濃度和平衡常數(shù)來計(jì)算平衡常數(shù)，從而確定溫度；
（5）根據(jù)800℃時(shí)，$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$與K比較判斷反應(yīng)方向，如果$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$＞K，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，如果$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$=K，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，如果$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$＜K，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答 解：（Ⅱ）（1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$；
故答案為：$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$；
（2）由溫度升高，平衡常數(shù)變大可知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱；
（3）a、混合氣體中c（CO）不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，故a正確；
b、該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則容器中壓強(qiáng)始終不變，不能作為判定平衡的方法，故b錯(cuò)誤；
c、c（CO₂）=c（CO）該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化率，故c錯(cuò)誤；
d、v_正（H₂）=v_逆（H₂O）則對(duì)于氫氣來說正逆反應(yīng)速率相等，則達(dá)到平衡，故d正確；
故答案為：ad；
（4）c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O）時(shí)，平衡常數(shù)K=1，則該溫度為950℃，
故答案為：950；
（5）$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$=$\frac{1mol/L×3mol/L}{2mol/L×1.5mol/L}$=1＞K，所以化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：逆向．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確平衡常數(shù)的計(jì)算方法及平衡常數(shù)與反應(yīng)方程式的關(guān)系、平衡的判定等即可解答，題目難度不大．