18．下列分離或提純有機(jī)物的方法正確的是（　�。�
選項(xiàng)待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及主要操作方法
A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液，洗氣
B溴苯溴NaOH溶液，分液
C乙酸乙醇金屬鈉，蒸餾
D乙醇水生石灰，過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳?xì)怏w；
B．溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
C．二者都與鈉反應(yīng)；
D．應(yīng)用蒸餾的方法．

解答 解：A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯(cuò)誤；
B．溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而溴苯不反應(yīng)，可加入氫氧化鈉溶液除雜，故B正確；
C．二者都與鈉反應(yīng)，直接蒸餾，故C錯(cuò)誤；
D．酒精與水的沸點(diǎn)不同，應(yīng)用蒸餾的方法除雜，CaO與水反應(yīng)放熱，如過濾，易導(dǎo)致酒精揮發(fā)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（　�。�
①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分子式為 C7H16的烷烴中，含有三個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共幾種（　�。�
A．1 種B．2 種C．3 種D．4 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（　�。�
A．將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中，兩者都褪色
B．甲烷和氯氣在室溫下的光照環(huán)境中可以穩(wěn)定存在
C．苯能使溴水褪色是因?yàn)槎叻磻?yīng)生成了溴苯
D．要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列配制溶液的操作中，對(duì)溶液的濃度沒影響的是（　�。�
A．稱取碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）100g來配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL
B．配制NH3NO3溶液，在燒杯中溶解后立即注入容量瓶，并立即進(jìn)行下面的各項(xiàng)操作
C．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
D．容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥馬上用來配制溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．金屬鎵是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬，鎵元素（31Ga）在元素周期表中位于第四周期，ⅢA族，化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似．
（1）工業(yè)上利用Ga與NH3合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵（GaN）同時(shí)有氫氣生成，反應(yīng)中，生成3mol H2時(shí)放出30.8KJ的熱．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H=-30.8KJ/mol．
②反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；溫度升高時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)變小．（填“變大”“變小”或“不變”）
③在密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是A．

A．圖象Ⅰ中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓
B．圖象Ⅱ中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率
C．圖象Ⅲ中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率
D．圖象Ⅳ中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
④氮化鎵（GaN）性質(zhì)穩(wěn)定，但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式是GaN+OH-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$GaO2-+NH3↑．
（2）將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液X．已知：
Al（OH）3Ga（OH）3
酸式電離常數(shù)Ka2×10-111×10-2
堿式電離常數(shù)Kb1.3×10-331.4×10-34
往X溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2，最先析出的氫氧化物是Al（OH）3．
（3）工業(yè)上電解精煉鎵的原理如下：待提純的粗鎵（內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)）為陽(yáng)極，高純度鎵為陰極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液．在電流作用下使粗鎵在陽(yáng)極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，離子遷移到達(dá)陰極并在陰極放出電析出高純鎵．
①已知離子氧化性順序?yàn)椋篫n2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分是Fe、Cu．
②GaO2-在陰極放電的電極方程式是GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列環(huán)境相同時(shí)間內(nèi)，鋼鐵能得到有效保護(hù)的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．.A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為，構(gòu)成C單質(zhì)的元素在周期表中位于第三周期第VIIA族
（2）反應(yīng)①的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑反應(yīng)②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）某工廠用B制漂白粉．
①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.75%（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵元素在人類生活中扮演著非常重要的角色，不僅僅是重要的建筑材料，也是人體必須的微量元素．每年鋼鐵的腐蝕帶來巨大的經(jīng)濟(jì)損失．某校研究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋼鐵在自然環(huán)境下的腐蝕，設(shè)置如圖裝置（圖A-C），幾天后觀察結(jié)果：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)比較以上三個(gè)裝置中右側(cè)導(dǎo)管中紅墨水的高度由高到低的順序?yàn)椋篈＞C＞B．請(qǐng)寫出A裝置中，鋼鐵銹蝕時(shí)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）鋼鐵的防腐有重大的意義，生活中常將金屬制品放在干燥處或者涂上礦物油予以保護(hù)．若將圖D中鐵片上鑲嵌鋅片以保護(hù)鐵不被腐蝕，利用的是原電池原理（填“原電池”或“電解池”）．

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