9．分子式為 C7H16的烷烴中，含有三個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共幾種（　�。�
A．1 種B．2 種C．3 種D．4 種

分析 分子式為C7H16的烴屬于烷烴，含有3個(gè)甲基，則該烷烴只有1個(gè)支鏈，據(jù)此根據(jù)烷烴同分異構(gòu)體的書寫進(jìn)行判斷．

解答 解：分子式為 C7H16的烷烴結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)甲基，則該烷烴只有1個(gè)支鏈，
若支鏈為-CH3，主鏈含有6個(gè)碳原子，符合條件有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；
若支鏈為-CH2CH3，主鏈含有5個(gè)碳原子，符合條件有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3；
支鏈不可能大于3個(gè)碳原子，故符合條件的烷烴有3種．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烷烴的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體書寫，難度中等，掌握烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法，注意判斷含有一個(gè)支鏈，利用支鏈取代H原子進(jìn)行書寫判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）0.2mol•L-1的（NH4）Al（SO4）2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）0.1mol•L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的化學(xué)平衡有（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-
（3）0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液相比較（NH4）2Fe（SO4）2（填溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液中NH4+的濃度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制
（4）寫出氯化鐵溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ??↑
（5）硝酸鐵溶液蒸干后再灼燒得到的產(chǎn)物是Fe2O3，理由是硝酸鐵水解生成Fe（OH）3和HNO3，反應(yīng)方程式為Fe（NO3）3+3H2O?Fe（OH）3+3HNO3，HNO3具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)HNO3揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鐵水解，蒸干時(shí)得到固體Fe（OH）3，灼燒Fe（OH）3得到Fe2O3
（6）AlCl36H2O晶體與SOSl2混合加熱可得到無(wú)水AlCl3，SOCl2的作用是SOCl2與水反應(yīng)既可減少水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
（7）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，欲除去酸性硫酸銅溶液中的少量硫酸亞鐵雜質(zhì)，可先加入下列試劑中的C后
A．酸性高錳酸鉀溶液B．新制氯水C．30%過(guò)氧化氫溶液D．稀硫酸E．濃硫酸
再加入足量的CuO、Cu（OH）2，CuCO3（填化學(xué)式，至少填三種）中的某一種物質(zhì)，過(guò)濾即可．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O．
（2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．
①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是c（填字母）．

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是NaClO（化學(xué)式）．
④有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你將認(rèn)為缺少的部分在圖2中的相應(yīng)位置畫出，并在添加的裝置中標(biāo)明需要放入的最合適的化學(xué)試劑．
請(qǐng)你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是（　�。�
A．HCl、H2SO4、SB．金剛石、Na3PO4、Mg
C．HF、SiC、ArD．H2O、SiO2、K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．糠酸又稱呋喃甲酸，在食品工業(yè)作防腐劑，還可用于合成樹脂或醫(yī)藥、香料等的中 間體．以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛為原料合成糠酸反應(yīng)如圖1
幾種有機(jī)物性質(zhì)如表：
名稱性狀相對(duì)分
子質(zhì)量		溶解度
冷水熱水乙醇乙醚
呋喃甲醛無(wú)色液體96微溶易溶易溶互溶
呋喃甲醇無(wú)色液體98互溶互溶易溶易溶
呋喃甲酸無(wú)色晶體112微溶易溶可溶易溶
剛果紅試紙pH變色范圍：3.0（藍(lán)紫色）～5.0（紅色）
呋喃甲酸的實(shí)驗(yàn)室制備方法如圖2：
三頸瓶中放人3.28mL（0.04mol）新蒸呋喃甲醛，控溫8～12℃下滴加4mL40%NaOH溶液，并
磁力攪拌回流30分鐘．向反應(yīng)混合物滴加蒸餾水（約15mL）使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸氣蒸餾，棄去鎦出物，慢慢滴加2：1鹽酸到pH=3，攪拌，析出結(jié)晶，抽濾并用少量水洗滌抽干，得精產(chǎn)品1.5g．
回答以下問(wèn)題：
（1）三頸瓶中反應(yīng)需要攪拌回流30分鐘的原因是呋喃甲醛微溶于水，攪拌充分混合加快反應(yīng)速率．
（2）呋喃甲醛在堿中反應(yīng)大量放熱，實(shí)驗(yàn)中需要控溫8-12℃，其操作方法冷水�。�
（3）50mL乙醚萃取分液，除去呋喃甲醇的操作方法是C．
A、直接用50mL乙醚萃取分液
B、將溶液分兩份，乙醚也分兩份，分別萃取，萃取液合并
C、先用30mL乙醚萃取分液，再分別州l0mL乙醚萃取兩次，并將三次萃取液合并
（4）乙醚提取后的水溶液要用鹽酸酸化．配制100mL 2：1稀鹽酸（水與鹽酸體積比）的方法是用量筒分別量取66ml水、34ml濃鹽酸，于燒杯中混合，用玻璃棒攪拌均勻；判斷鹽酸加入足量的方法是使用剛果紅試紙測(cè)定溶液pH，當(dāng)試紙變藍(lán)紫色時(shí)，說(shuō)明加入鹽酸足量 （上層清液中繼續(xù)滴加鹽酸，不產(chǎn)生渾濁，說(shuō)明鹽酸加入足量）．
（5）乙醚易揮發(fā)、易燃，蒸氣可使人失去知覺(jué)，在蒸餾回收乙醚時(shí)注意：在水浴上進(jìn)行蒸餾，切忌直接明火加熱；水蒸氣蒸餾的方法應(yīng)選擇（圖3）C（填字母序號(hào)）；
（6）計(jì)算呋喃甲酸的產(chǎn)率67%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．分子式為C5H12O的醇，能被酸性KMnO4溶液氧化成C5H10O，則符合此條件的醇的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）最多有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是（　�。�
短周期元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.066
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L＜Q
C．離子半徑：R2-＜L2+
D．M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列分離或提純有機(jī)物的方法正確的是（　�。�
選項(xiàng)待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及主要操作方法
A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液，洗氣
B溴苯溴NaOH溶液，分液
C乙酸乙醇金屬鈉，蒸餾
D乙醇水生石灰，過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B．地球上99%的溴蘊(yùn)藏在大海中，故溴被稱為“海洋元素”
C．在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）

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