下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
理論解釋
A
氮原子的第一電離能大于氧原子
氮原子2p能級(jí)半充滿
B
CO2為直線形分子
CO2分子中C—O是極性鍵
C
金剛石的熔點(diǎn)低于石墨
金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
D
HF的沸點(diǎn)高于HCl
HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl
A

試題分析：A.原子半徑N>O。但是由于氮原子2p能級(jí)半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子較難，所以氮原子的第一電離能大于氧原子。正確。B. 在CO2分子中C=O是不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，是極性鍵。但是由于這兩個(gè)C=O的鍵角為180°，是對(duì)稱的，所以CO2為直線形分子。錯(cuò)誤。C. 金剛石和石墨但是原子晶體，由于石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)的共價(jià)鍵比金剛石的共價(jià)鍵結(jié)合力強(qiáng)，斷裂難，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石的高。錯(cuò)誤。D. HF的沸點(diǎn)高于HCl 是因?yàn)樵贖F的分子之間存在氫鍵，而HCl的分子之間只存在分子間作用力。由于氫鍵比分子間作用力大的多。所以HF的沸點(diǎn)高于HCl。錯(cuò)誤。
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相關(guān)習(xí)題

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中心原子采取sp2雜化的是  (　　)
A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)CH2＝CH－C≡N分子的說(shuō)法正確的是
A．3個(gè)鍵，3個(gè)π鍵B．4個(gè)鍵，3個(gè)2π鍵　　　
C．6個(gè)鍵，2個(gè)π鍵D．6個(gè)鍵，3個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能用鍵能知識(shí)解釋的是
A．稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑B．HCl氣體比HI氣體穩(wěn)定
C．干冰易升華D．HF熔沸點(diǎn)高于HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是
A．C60B．CaCl2C．NH4NO3 D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．在水中的氫原子和氧原子有的以化學(xué)鍵結(jié)合，有的以氫鍵結(jié)合
B．陰、陽(yáng)離子之間除了有靜電引力之外還有靜電排斥力
C．根據(jù)電離方程式：HCl====H+ + Cl- ,可判斷HCl里存在離子鍵
D．活潑金屬元素與非金屬元素之間可形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是
A．燒杯a中的溶液pH不變
B．燒杯a中發(fā)生氧化反應(yīng)
C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲烷分子（CH4）失去一個(gè)H＋，形成甲基陰離子（CH3－），在這個(gè)過(guò)程中，下列描述不合理的是（ ）
A．碳原子的雜化類型發(fā)生了改變
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時(shí),一定發(fā)生變化的是(　　)。
A．顏色B．狀態(tài)C．化學(xué)鍵D．原子核

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