甲烷分子（CH4）失去一個H＋，形成甲基陰離子（CH3－），在這個過程中，下列描述不合理的是（ ）
A．碳原子的雜化類型發(fā)生了改變
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
A

試題分析：在甲烷分子（CH4）失去一個H＋，形成甲基陰離子（CH3－）的過程中，碳原子的雜化類型仍然是sp3，未發(fā)生改變，但是由于C原子上有一對孤對電子，對其它的化學(xué)鍵有排斥作用，所以微粒的形狀就由正四面體變?yōu)槿忮F型，鍵角及微粒的穩(wěn)定性也都發(fā)生了變化。因此不合理的描述的選項為A。3－）的過程中的變化的知識。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 按下列要求回答：現(xiàn)有： ①BaCl2；②冰；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片 六種物質(zhì)。
(1) 屬于離子化合物的是__________(填序號，下同)，物質(zhì)中只有離子鍵的物質(zhì)有________，
屬于共價化合物的是________。
(2) 熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是__________，熔點最低的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是
選項
實驗事實
理論解釋
A
氮原子的第一電離能大于氧原子
氮原子2p能級半充滿
B
CO2為直線形分子
CO2分子中C—O是極性鍵
C
金剛石的熔點低于石墨
金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
D
HF的沸點高于HCl
HF的相對分子質(zhì)量小于HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(      )
A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1
B．在25℃、101kPa，2mol S的燃燒熱是1mol S的燃燒熱2倍
C．CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1，這里ΔH代表燃燒熱
D．已知：
共價鍵
C－C
C=C
C－H
H－H
鍵能/ kJ·mol-1
348
610
413
436
 
則可以計算出反應(yīng)的ΔH為－384 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于丙烯（CH3—CH =CH2）的說法正確的
A．丙烯分子有7個δ鍵，1個∏鍵
B．丙烯分子存在非極性鍵
C．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是：
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是(  )
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
B．若一定條件下，A=B ΔH<0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定
C．101 kPa時，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571．6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為571．6 kJ/mol
D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液與含0．5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57．3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形
成的常見化合物或者離子不可能是（  ）
A．只含極性鍵的共價化合物
B．含非極性鍵的共價化合物
C．陰陽離子個數(shù)之比為1∶1的離子化合物
D．可形成雙核離子或者四核離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
請回答：
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。
(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出下列循環(huán)圖：

并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。
請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________。
(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點________。
(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。試分析當(dāng)CO和H2按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述________(填序號)物質(zhì)時，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放。

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