Question

【題目】含硫化合物在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，科學(xué)使用含硫化合物對(duì)人體健康及環(huán)境保護(hù)意義重大。

（1）葡萄酒中添加微量的SO2可抑制細(xì)菌生長(zhǎng)，防止葡萄酒被__（填“氧化”、“還原”）。

（2）氫的硫化物有多種：H2Sx（x=1，2，3，…），如H2S2，其結(jié)構(gòu)與H2O2相似。請(qǐng)寫(xiě)出H2S3的結(jié)構(gòu)式__。

（3）固體硫酸氫鉀在加熱熔化時(shí)，生成了焦硫酸鉀（K2S2O7），反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵類(lèi)型為__。

（4）淮北某課題小組對(duì)連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）進(jìn)行了如下探究。將0.050ml·L-1Na2S2O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積的變化）。

①Na2S2O4溶液顯__性，原因是__（用離子方程式表示）。

②t1時(shí)溶液中只有一種溶質(zhì)，此時(shí)含硫元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。

0-t1段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__，t1-t2段溶液的pH變小的原因是__（用離子方程式表示）。

Answer 1

【答案】氧化 離子鍵、共價(jià)鍵 堿 S2O42-+H2O=HS2O4-+OH-，HS2O4-+H2O=H2S2O4+OH- c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3） 2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3- 2HSO3-+O2=2H++2SO42-

【解析】

(1)葡萄酒中添加微量的SO2可抑制細(xì)菌生長(zhǎng)，防止葡萄酒被氧化，故答案為：氧化；

(2)氫的硫化物有多種，其結(jié)構(gòu)與H2O2相似，說(shuō)明硫原子間形成一個(gè)單鍵兩端和氫原子形成共價(jià)鍵，H2S3的結(jié)構(gòu)式，故答案為：；

(3)固體硫酸氫鉀在加熱熔化時(shí)，生成了焦硫酸鉀(K2S2O7)，一定破壞了離子鍵，酸根離子變化，證明生成了新的共價(jià)鍵，反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵類(lèi)型為：離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；

(4)①Na2S2O4溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中S2O42-離子分步水解，溶液顯堿性，水解離子方程式：S2O42-+H2O=HS2O4-+OH-，HS2O4-+H2O=H2S2O4+OH-，故答案為：堿；S2O42-+H2O=HS2O4-+OH-，HS2O4-+H2O=H2S2O4+OH-；

②t1時(shí)溶液中只有一種溶質(zhì)，Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化生成亞硫酸氫鈉，溶液顯酸性，說(shuō)明亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度，溶液中含硫元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，0-t1段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-，t1-t2段溶液的pH變小的原因是：亞硫酸氫鈉被氧化生成硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：2HSO3-+O2=2H++2SO42-，故答案為：c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)；2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-；2HSO3-+O2=2H++2SO42-。