【題目】高能固氮反應(yīng)條件苛刻,計算機模擬該歷程如圖所示,在放電的條件下,微量的O2或N2裂解成游離的O或N原子,分別與N2和O2發(fā)生以下連續(xù)反應(yīng)生成NO。下列說法錯誤的( )
A.圖1中,中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O═N→O+N═O
B.NO的生成速率很慢是因為圖2中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大
C.由O和N2制NO的活化能為315.72kJmol-1
D.由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢
【答案】D
【解析】
A、由圖1可知,中間體1為O-O═N,產(chǎn)物1為O+N═O,所以中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O═N→O+N═O,故A正確;
B、反應(yīng)的能壘越高,反應(yīng)速率越小,總反應(yīng)的快慢主要由機理反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定,由圖2可知,中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大、為223.26kJ/mol,決定了NO的生成速率很慢,故B正確;
C、由圖2可知,反應(yīng)物2到過渡態(tài)4的能壘為315.72kJmol-1,過渡態(tài)4到反應(yīng)物2放出能量為逆反應(yīng)的活化能,所以由O和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJmol-1,故C正確;
D、由圖1可知,N和O2制NO的過程中各步機理反應(yīng)的能壘不大,反應(yīng)速率較快;由圖2可知,O原子和N2制NO的過程中多步機理反應(yīng)的能壘較高、中間體2到過渡態(tài)4的能壘為223.26kJ/mol,導(dǎo)致O原子和N2制NO的反應(yīng)速率較慢,所以由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率快,故D錯誤;
故選:D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分數(shù)約21%)主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。用該廢料制備純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)為了提高“酸溶”工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有______。
A.攪拌
B.適當升高溫度
C.研磨礦石
D.用濃硫酸
(2)“酸溶”時,溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成,廢渣的主要成分是______;合金中的鎳難溶于稀硫酸,“酸溶”時除了加入稀硫酸,還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸,反應(yīng)有N2生成,金屬鎳溶解的離子方程式為______。
(3)“除鐵”時控制溫度不超過40℃的原因是______;加入碳酸鈉的目的是______。
(4)Fe2+也可以用NaClO3氧化,生成的Fe3+在較小pH條件下水解,最終形成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀而被除去,圖表示pH-溫度關(guān)系,圖中陰影部分為鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。
則下列說法不正確的是______(填字母)
a.黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]中鐵為+2價
b.pH過低或過高均不利于生成黃鈉鐵礬,其原因相同
c.氯酸鈉在氧化Fe2+時,1 molNaClO3得到的電子數(shù)為6NA
d.工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85℃-95℃,控制溶液的pH為1.2~1.8,此時加入Na2SO4后生成黃鈉鐵礬
(5)“除銅”時,反應(yīng)的離子方程式為______,若用Na2S代替H2S除銅,優(yōu)點是______。
(6)已知某溫度下Ksp[Ni(OH)2]=4.0×10-15,該流程在“沉鎳”過程中需調(diào)節(jié)溶液pH約為______,Ni2+才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度≤10-5mol/L;lg2=0.30)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水、和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。
已知:室溫下,①2NO+Na2O2=2NaNO2
②酸性條件下,NO或NO2—都能與MnO4—反應(yīng)生成NO3—和Mn2+,5 NO2— + 2MnO4—+ 6H+= 5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O
(1)A中觀察到的現(xiàn)象__________________________。
(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式有____________________,_____________________。
(3)裝置C的作用:____________________,裝置F的作用:___________________。
(4)若無裝置D,則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物__________________。(填化學(xué)式)
(5)NaNO2有像食鹽一樣的咸味,但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,根據(jù)上述反應(yīng),可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進行實驗,以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進行實驗時,必須選用的物質(zhì)有__________________。
A.自來水 B.碘化鉀淀粉試液 C.淀粉 D.白糖 E.食醋 F.白酒
(6)充分反應(yīng)后,某同學(xué)設(shè)計實驗對E中NaNO2的含量進行檢測。稱取E中固體2g,完全溶解配制成溶液100 mL,取出25 mL溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定(雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)),消耗KMnO4溶液20mL,求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(只列式,不用化簡,不用計算,已知:NaNO2摩爾質(zhì)量69g/mol)____________________________。
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【題目】下列表達式書寫正確的是( )
A.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-
B.HS-的水解方程式:HS-+H2OH3O++S2-
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.BaSO4的沉淀溶解平衡表達式:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)
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【題目】利用如圖所示裝置,在儀器甲乙丙中,分別依次加入下列各選項中所對應(yīng)的試劑進行實驗。能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.濃鹽酸、高錳酸鉀、濃硫酸,制取純凈的氯氣
B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸,制取干燥的氯化氫氣體
C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,檢驗溶液X中是否含有碳酸根離子
D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉,驗證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱
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【題目】含硫化合物在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用,科學(xué)使用含硫化合物對人體健康及環(huán)境保護意義重大。
(1)葡萄酒中添加微量的SO2可抑制細菌生長,防止葡萄酒被__(填“氧化”、“還原”)。
(2)氫的硫化物有多種:H2Sx(x=1,2,3,…),如H2S2,其結(jié)構(gòu)與H2O2相似。請寫出H2S3的結(jié)構(gòu)式__。
(3)固體硫酸氫鉀在加熱熔化時,生成了焦硫酸鉀(K2S2O7),反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵類型為__。
(4)淮北某課題小組對連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)進行了如下探究。將0.050ml·L-1Na2S2O4溶液在空氣中放置,其溶液的pH與時間(t)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。
①Na2S2O4溶液顯__性,原因是__(用離子方程式表示)。
②t1時溶液中只有一種溶質(zhì),此時含硫元素的粒子濃度由大到小的順序為___。
0-t1段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__,t1-t2段溶液的pH變小的原因是__(用離子方程式表示)。
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度,則下列說法正確的是
A. 純水中25℃時的c(H+)比100℃時的c(H+)大
B. 25℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c( H+)> =1×10-ll molL-1,則該溶液的pH可能是11或3
C. 將pH = 9的Ba(OH)2溶液與pH =4的稀鹽酸混合,并保持100 ℃的恒溫,混合溶液的PH=7,則此Ba(OH)2的溶液和鹽酸的體積比為10:1
D. 100℃時,某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol L-1,則溶液中 c(Na+): c(OH-)為104:1
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【題目】ZulemaBorjas等設(shè)計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 該裝置可以在高溫下工作
B. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜
C. 負極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
D. 該裝置工作時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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【題目】下列表述正確的是( )
A.“青礬(綠礬)廠氣熏人,衣服當之易爛,栽木不盛”。青礬廠氣是和
B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來
C.“信州鉛山縣有苦泉,流以為澗。挹其水熬之,則成膽礬”,其中涉及的操作有結(jié)晶
D.推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放
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