【題目】某化工廠(chǎng)生產(chǎn)的漂白粉,產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)如下:

漂白粉使用說(shuō)明書(shū)

主要成分:次氯酸鈣、氯化鈣

用法用量:每次取漂白粉2 g,水1 000 mL,配成0.2%0.3%的濁液。

將病人用具浸泡其中510分鐘,如需要,濃度可提高,時(shí)間可延長(zhǎng)。

注意事項(xiàng):……

回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)你為漂白粉寫(xiě)一份保存、使用的注意事項(xiàng)(不超過(guò)35)_____

(2)用化學(xué)方程式表示:

①漂白粉的生產(chǎn)原理:______________;

②一般情況下,漂白粉失效的主要原因:__________

【答案】密封、避光保存在陰涼處,隨配隨用,勿接觸皮膚,不能用以漂洗絲、毛織品等 2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O Ca(ClO)2CO2H2O===CaCO32HClO、 2HClO2HClO2

【解析】

1)次氯酸鈣與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO,次氯酸在光照條件下分解生成HCl與氧氣,導(dǎo)致漂白粉失效,據(jù)此解答;
2)①利用氯氣與消石灰反應(yīng)制備漂白粉,反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水;
②根據(jù)(1)中的分析解答。

1)次氯酸鈣與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO,次氯酸在光照條件下分解生成HCl與氧氣,導(dǎo)致漂白粉失效,故保存時(shí)應(yīng)密封、避光保存在陰涼處;且次氯酸鈣易與空氣中二氧化碳反應(yīng),具有漂白性,所以在使用過(guò)程中需隨配隨用,勿接觸皮膚,不能用以漂洗絲、毛織品等,故答案為:密封、避光保存在陰涼處,隨配隨用,勿接觸皮膚,不能用以漂洗絲、毛織品等;

2)①利用氯氣與消石灰反應(yīng)制備漂白粉,反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水,反應(yīng)方程式為:2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O
②漂白粉中含有Ca(ClO)2,易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO,次氯酸見(jiàn)光易分解,導(dǎo)致漂白粉失效,反應(yīng)的相關(guān)方程式為:Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3
2HClO、2HClO2HClO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中學(xué)階段能形成鹽的化學(xué)反應(yīng)是十種之多,請(qǐng)寫(xiě)出符合要求的化學(xué)方程式。

1)酸性氧化物++_____

2)堿性氧化物++_____;

3)酸++____;

4)酸____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)是鋰離子電池的一種重要正極材料?衫脻穹ㄒ苯鸸に囂幚砭x后的鋰離子電池正極材料(LiCoO2、乙炔黑)重新制備高純度LiCoO2,其流程如下。(已知:LiCoO2難溶于水,Li2CO3微溶于水、難溶于醇,CoCO3難溶于水和醇)

(l) H2O2的作用是____。

(2)“浸取時(shí)若加入鹽酸,Cl-LiCoO2氧化產(chǎn)生Cl2。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ____。

(3)向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 ___,濾渣b的主要成分是____(填化學(xué)式)。

(4)在空氣中煅燒時(shí)發(fā)生的總化學(xué)方程式為 ___。

(5)可用碘量法來(lái)測(cè)定產(chǎn)品中鈷的含量。取mg樣品溶于稀硫酸,加入過(guò)量KI,以淀粉為指示劑,用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)品中鈷的含量為____(以Co2O3計(jì))。有關(guān)反應(yīng):LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O,2Co3++2I-=2Co2++I2,I2+2S2O32-= S4O62-+2I-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。

(1)25 ℃時(shí),濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,下列說(shuō)法正確的是___________;

①兩溶液的pH相同

②兩溶液的導(dǎo)電能力相同

③由水電離出的c(OH-)相同

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,消耗兩溶液的體積相同

(2)25℃時(shí),pH =5的稀醋酸溶液中,由水電離的c(OH-)=____________mol·L-1 ,c(CH3COO-)=_____________mol·L-1 (填數(shù)字表達(dá)式);

(3)25 ℃時(shí),向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水,隨加水量的增多,兩溶液pH的變化如圖所示,則符合鹽酸pH變化的曲線(xiàn)是_______________;

(4)25 ℃時(shí),向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與的Vb關(guān)系是Va________________Vb(填“>”、“<”或“=”)。

(5)25 ℃時(shí),若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4)=a mol/L,則c(Cl)=________ mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,某化學(xué)小組擬用該裝置制取純凈的O2。

(1)C是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(2)C是一種黑色粉末,則B_________C的作用是________________。

(3)廣口瓶中盛裝的試劑D___________,其作用是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 2.3g鈉在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

C. 常溫常壓下,18gH2O含有的氫原子總數(shù)為NA

D. 0.1molCH3OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2H2在催化劑表面合成氨的微觀(guān)歷程及能量變化的示意圖如圖所示,用、分別表示N2H2、NH3,下列說(shuō)法正確的是( )

A.使用催化劑時(shí),合成氨的反應(yīng)放出的熱量減少

B.在該過(guò)程中,N2、H2 斷鍵形成 N 原子和 H 原子

C.在該過(guò)程中,N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fes+CO2gFeOs+COg△H1

K1

1.47

2.15

②Fes+H2OgFeOs+H2g△H2

K2

2.38

1.67

③COg+H2OgCO2g+H2g△H3

K3


?

則下列說(shuō)法正確的是

A△H10△H20

B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿(mǎn)足關(guān)系:△H2△H1△H3

C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿(mǎn)足關(guān)系:K1·K2K3

D.要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取升溫措施

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電化學(xué)降解的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)為:Pb - 2e+ SO42- =PbSO4

B. 電解一段時(shí)間后,若不考慮溶液體積變化,交換膜左側(cè)溶液酸性增強(qiáng),右側(cè)溶液酸性減弱

C. 該電解池的陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H+10e=N2↑+6H2O

D. 若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mole,則質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少Δm() =18.0g

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