【題目】中學(xué)階段能形成鹽的化學(xué)反應(yīng)是十種之多,請(qǐng)寫出符合要求的化學(xué)方程式。
(1)酸性氧化物+堿鹽+水_____;
(2)堿性氧化物+酸鹽+水_____;
(3)酸+堿鹽+水____;
(4)酸鹽____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_________。
(2)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入水至形成一段液柱,若_________,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置E作用是_________。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取B中溶液適量于試管中,加熱,可觀察到的現(xiàn)象是__________。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置C中的溶液變渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將裝置C中的物質(zhì)_________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)、干燥,得到白色粉末。取少量粉末于試管中,加入適量稀鹽酸,振蕩,粉末不溶解,則裝置C中生成的沉淀是_____________(填名稱)。
(5)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置D中的溶液褪色,并產(chǎn)生黑色沉淀(經(jīng)檢測(cè)是MnO2),則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 加熱裝置Ⅰ中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置Ⅱ驗(yàn)證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置Ⅳ檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>___________(用a、b 表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為________。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>___________________________。
(4)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LIH
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_____,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為___________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe3Fe2+,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是
A. 正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeCl3溶液
B. 正極為C,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeSO4溶液
C. 正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液
D. 正極為Ag,負(fù)極為Cu,電解質(zhì)為CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6 molL-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( )
①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1
②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3:2:1
③在2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 molL-1min-1
④在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的,用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的
A. ①②
B. ③
C. ①
D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水MgBr2常用于催化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。
已知:①在濃硫酸存在下,加熱到140℃時(shí)乙醇脫水生成乙醚(C2H5OC2H5),加熱到170℃時(shí)乙醇脫水生成CH2 = CH2。
②乙醚的熔點(diǎn)為34.6℃,沸點(diǎn)為132℃。
③Mg和Br2劇烈反應(yīng),放出大量的熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性;MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng) MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5。
實(shí)驗(yàn)主要步驟如下:
I.選用上述部分裝置,正確連接,檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。
II.加熱裝置A,迅速升溫至140℃,并保持140℃加熱一段時(shí)間,停止加熱。
III.通入干燥的氮?dú),讓液溴緩慢進(jìn)入裝置B中,直至完全加入。
IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾反應(yīng)物,將得到的濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中,在冰水中冷卻,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。
V.用苯洗滌粗產(chǎn)品,減壓過濾,得三乙醚合溴化鎂,將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2。
回答下列問題:
(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點(diǎn)是________。
(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a________ (填小寫字母)。裝置D的作用是________。
(3)若加熱裝置A一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________。
(4)步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是________。
(5)步驟V采用減壓過濾(使容器內(nèi)壓強(qiáng)降低,以達(dá)到固液快速分離)。下列裝置可用作減壓過濾的是________(填序號(hào))。
(6)實(shí)驗(yàn)中若溫度控制不當(dāng),裝置B中會(huì)產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 CH2Br—CH2Br的存在:從反應(yīng)后的混合物中分離提純得到CH2Br—CH2Br,_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖像的說法正確的是
A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 在圖乙中,虛線可表示升高溫度
C. 若正反應(yīng)的ΔH<0,圖丙可表示降低溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 由圖丁中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化工廠生產(chǎn)的漂白粉,產(chǎn)品說明書如下:
漂白粉使用說明書
主要成分:次氯酸鈣、氯化鈣
用法用量:每次取漂白粉2 g,水1 000 mL,配成0.2%~0.3%的濁液。
將病人用具浸泡其中5~10分鐘,如需要,濃度可提高,時(shí)間可延長(zhǎng)。
注意事項(xiàng):……
回答下列問題:
(1)請(qǐng)你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(xiàng)(不超過35字)_____。
(2)用化學(xué)方程式表示:
①漂白粉的生產(chǎn)原理:______________;
②一般情況下,漂白粉失效的主要原因:__________
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