【題目】(1)為除去CuSO4溶液中少量的Fe3+雜質(zhì),可加入某物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去,調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的________。
A. NaOH B. Cu C. Cu(OH)2 D. NH3·H2O
(2)在恒溫、恒容條件下,將1molA和2molB充入一個(gè)密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為m%;若開(kāi)始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C,達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為m%,則x的值為_________________ 。
(3)25℃時(shí),物質(zhì)的量濃度相同的下列六種溶液:①NH3·H2O ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl ⑤NH4Al(SO4)2 ⑥(NH4)2SO4 ,其中c(NH4+)從大到小的排列順序?yàn)?/span>______________(填序號(hào))。
(4)已知下列四組溶液中:①Na2S ② H2S 和NaHS ③H2S ④NaHS ,每種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.4 mol·L-1,回答下列問(wèn)題:
c(H2S)從大到小的順序?yàn)?/span>____________________________(填序號(hào))
c(S2-)從大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________(填序號(hào))
【答案】 C 2或3 ⑥>③>②>⑤>④>① ②>③>④>① ①>④>②>③
【解析】(1)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,則加含銅元素的物質(zhì)與氫離子反應(yīng)促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀,則C符合,A、D將銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀,不符合,B中Cu與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+,引入了新雜質(zhì),不符合,故答案為: C;
(2)恒溫恒容下,開(kāi)始充入2molA和1molB與開(kāi)始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為m%,說(shuō)明為完全等效平衡,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,滿(mǎn)足n(A)=2mol、n(B)=1mol,故0.6mol+=2mol,解得x=2,但是對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng),物質(zhì)的投料等比即等效,所以x=3也是正確的,故答案為:2或3;
(3)設(shè)物質(zhì)的量濃度聚為1mol/L。①NH3·H2O為弱堿,電離程度很小,c(NH4+)很;②④⑤三者中c(NH4+)都約為1mol/L,④NH4Cl中氯離子對(duì)銨根離子的水解無(wú)影響;②NH4HSO4中氫離子抑制銨根離子的水解;⑤NH4Al(SO4)2中鋁離子的水解抑制銨根離子的水解,但抑制程度小于②;則c(NH4+)②>⑤>④;③⑥二者c(NH4+)都約為2mol/L,③(NH4)2CO3中碳酸根離子的水解促進(jìn)銨根離子的水解;⑥(NH4)2SO4中硫酸根離子對(duì)銨根離子的水解無(wú)影響,則c(NH4+)⑥>③,因此c(NH4+)從大到小的排列順序?yàn)棰?/span>>③>②>⑤>④>①,故答案為:⑥>③>②>⑤>④>①;
(4)③H2S、②H2S和NaHS中存在大量硫化氫分子,且硫化氫的電離程度越大,則硫化氫濃度越小,則硫化氫濃度大小為:③<②; ④NaHS、①Na2S二者溶液中硫化氫濃度減小,硫氫根離子水解生成硫化氫,則②中數(shù)據(jù)生成的硫化氫濃度大于③,所以四種溶液中硫化氫濃度大小為:②>③>④>①;①Na2S中S2-水解程度較小,c(S2-)≈c(Na2S),最大;③H2S中S2-為二級(jí)電離產(chǎn)生的,電離程度非常小,c(S2-)最。虎冖苤S2-為NaHS電離產(chǎn)生的,但②中H2S和NaHS溶液的酸性比④大,抑制NaHS的電離,c(S2-):④>②,故四種溶液的c(S2-)從大到小的順序?yàn)椋孩?/span>>④>②>③;故答案為:②>③>④>①;①>④>②>③。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表短周期的一部分如圖所示.下列有關(guān)A,B,C,D,E五種元素的敘述中,正確的是( )
A.D在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3
B.C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)
C.A與B形成的陰離子可能有AB32﹣、A2B42﹣
D.原子半徑:A>B>C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硅屬于酸性氧化物,理由是
A. Si是非金屬元素 B. SiO2對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性弱酸
C. SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水 D. SiO2不能與酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法和鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是
A. 熱的純堿溶液去油污能力強(qiáng) B. 用飽和FeCl3溶液制備Fe (OH)3膠體
C. NaHSO4水溶液顯酸性 D. 施肥時(shí),草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合施用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石墨炸彈爆炸時(shí),能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量的石墨纖維,造成輸電線(xiàn)、電廠(chǎng)設(shè)備損壞。這是由于石墨
A. 有劇毒 B. 易燃、易爆 C. 能導(dǎo)電 D. 有放射性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇的沸點(diǎn)是78℃,能與水以任意比混溶,易與氯化鈣結(jié)合生成配合物.乙醚的沸點(diǎn)為34,.6℃,難溶于水,乙醚極易燃燒.實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是2CH3CH2OH CH3CH2﹣O﹣CH2CH3(乙醚)+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇,在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL 95%的乙醇,在冷水浴中的冷卻下邊搖動(dòng)邊緩慢加入12mL濃硫酸,使混合均勻,并加入2粒沸石.實(shí)驗(yàn)裝置如圖:將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱,使溫度迅速地上升到140℃,開(kāi)始由分液漏斗慢慢滴加乙醇,控制流速并保持溫度在135~140℃之間.待乙醇加完后,繼續(xù)反應(yīng)10min,直到溫度上升到160℃止.關(guān)閉熱源,停止反應(yīng).
Ⅱ.乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中,依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL飽和食鹽水洗滌,最后再用8mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次,充分靜置后分液.將乙醚倒入干燥的錐形瓶中,用塊狀無(wú)水氯化鈣干燥.待乙醚干燥后,加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾,收集33~38℃的餾分.
請(qǐng)根據(jù)上述信息,完成下列問(wèn)題:
(1)乙醚的制備和精制過(guò)程中都需要使用沸石,其作用是 , 如果實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石,需要怎么處理? .
(2)乙醚的制備和精制過(guò)程中都需要使用溫度計(jì),其水銀球位置是否相同?(填“是”或“否”),原因是
(3)儀器C的名稱(chēng)為 .
(4)如果溫度太高,將會(huì)發(fā)生副反應(yīng),產(chǎn)物是 .
(5)精制乙醚中,加入15% NaOH溶液的作用是 , 加入飽和氯化鈣溶液的作用是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)中和滴定的操作:
①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管;
②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液;
③檢查滴定管是否漏水;
④滴定;
⑤滴加指示劑于待測(cè)液;
⑥洗滌.
正確的操作順序是( )
A.⑥③①②⑤④
B.⑤①②⑥④③
C.⑤④③②①⑥
D.③①②④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖.下列說(shuō)法正確的是( )
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH,原子利用率為100%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,濃度均為0.010mol·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span>( )
A. Br-、Cl-、CrO42- B. Cl-、Br-、CrO42-
C. CrO42-、Br-、Cl- D. Br-、CrO42-、Cl-
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